Question

16．实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
（1）若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为100．
（2）配制过程中需要下列仪器中的BCFG（填序号）．A．托盘天平B．烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．烧瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．试管I．500毫升容量瓶
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄    B．溶液冷却至室温   C．反复颠倒摇匀
D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   E．洗涤量筒   F．稀释浓H₂SO₄
G．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AFBGDC．
（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D
（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．经计算加入一定量的浓盐酸
C．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
D．重新配制
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
C．定容时俯视偏大
（6）若用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；
（2）依据配制步骤选择合适的仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，应重新配制；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（6）根据量筒的作用以及将水加入硫酸中有何危险分析．

解答 解：（1）质量分数98%密度为1.84g•cm^-3浓H₂SO₄的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，故答案为：100；
（2）配制250ml 2mol/L的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：100mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶，
故答案为：BCFG；500；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取（称量）、稀释（溶解）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：AFBGDC，
故答案为：AFBGDC；
（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，实验失败，且无法补救，必须重新配制；
故答案为：D；
（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸因吸收而使浓度降低，则配制的溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对实验无影响，故答案为：无影响；
C．定容时俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
（6）量筒只能量取液体不能配置溶液，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，
故答案为：不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析．