题目内容
1．红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 C+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．按如图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2．
试回答下列问题：
（1）该反应中浓硫酸的作用是作氧化剂．
（2）洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有漂白性．
（3）洗气瓶②中的现象是高锰酸钾溶液褪色．
（4）洗气瓶③的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（5）洗气瓶④的作用是检验二氧化碳．
分析 C和浓硫酸反应方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中生成CO2、SO2，这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，该反应中浓硫酸作氧化剂，据此分析解答．
解答 解：（1）C和浓硫酸反应方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸作氧化剂；
故答案为：作氧化；
（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
故答案为：漂白；
（3）二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，所以洗气瓶②中的现象是高锰酸钾溶液褪色；
故答案为：高锰酸钾溶液褪色；
（4）CO2、SO2这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，所以将混合气体通入第一个洗气瓶中检验二氧化硫、通入第二个洗气瓶中除去二氧化硫、通入第三个洗气瓶中排除二氧化硫的存在，即洗气瓶③的作用是检验二氧化硫是否除尽；
故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
（5）洗气瓶④中溶液为澄清石灰水，其的作用是检验二氧化碳，若石灰水变浑浊，说明有二氧化碳；
故答案为：检验二氧化碳．
点评 本题以浓硫酸和碳的反应为载体考查物质的检验，明确物质的性质是解本题关键，根据CO2、SO2这两种气体性质的相似性和差异性设计实验即可，知道常见物质的检验方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4?2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
（1）在4s-8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•s-1．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=3.6mol/L．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有④（填序号）．
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
| 时间（s） | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 |
| n（N2O4）（mol） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=3.6mol/L．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有④（填序号）．
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
9．按要求回答下列问题：
（1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
（2）
的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．
（3）
的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．
（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为
．
（1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
| 物质类别 | 烯烃 | 酚 | 醛 | 硝基化合物 |
| 官能团名称 | 碳碳双键 | 羟基 | 醛基 | 硝基 |
| 结构简式 |  | -OH | -CHO | -NO2 |
的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．（3）
的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为
．
13．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42- | |
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煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．