题目内容

5.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据.
化学式电离平衡常数(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
(1)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液.
(2)25℃时,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液显酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3.
(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L.

分析 (1)酸的电离常数意义分析判断,越易电离得算对应盐水解程度越小;
(2)溶液中电荷守恒计算分析;
(3)电离常数大小分析反应生成产物,电离平衡常数比较可知酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,所以反应生成氰酸和碳酸氢钠,;
(4)电解质溶液中电荷守恒计算,PH=8溶液显碱性;

解答 解:(1)依据图表数据分析,醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,溶液pH为Na2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的;
故答案为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
(2)等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,c(H+)<c(OH-)依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(CH3COO-);
故答案为:>;
(3)向NaCN溶液中通入少量CO2 ,H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-,所以反应生成氰酸和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,反应的化学方程式为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;
故答案为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;
(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10-6mol/L,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L,
故答案为:9.9×10-7 mol/L.

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断、盐类水解应用、溶液酸碱性的计算、离子积常数分析判断,注意碳酸是二元弱酸分步电离,第二部电离的平衡常数比氰酸小,题目难度中等.

练习册系列答案
相关题目
16.实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸:
(1)若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为100.
(2)配制过程中需要下列仪器中的BCFG(填序号).A.托盘天平B.烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E.烧瓶F.玻璃棒G.胶头滴管H.试管I.500毫升容量瓶
(3)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上.
A.用量筒量取浓H2SO4    B.溶液冷却至室温   C.反复颠倒摇匀
D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   E.洗涤量筒   F.稀释浓H2SO4
G.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AFBGDC.
(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是D
(填序号).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.经计算加入一定量的浓盐酸
C.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
D.重新配制
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
C.定容时俯视偏大
(6)若用量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至刻度线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网