题目内容
5.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据.| 化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(2)25℃时,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液显酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3.
(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L.
分析 (1)酸的电离常数意义分析判断,越易电离得算对应盐水解程度越小;
(2)溶液中电荷守恒计算分析;
(3)电离常数大小分析反应生成产物,电离平衡常数比较可知酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,所以反应生成氰酸和碳酸氢钠,;
(4)电解质溶液中电荷守恒计算,PH=8溶液显碱性;
解答 解:(1)依据图表数据分析,醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,溶液pH为Na2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的;
故答案为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
(2)等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,c(H+)<c(OH-)依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(CH3COO-);
故答案为:>;
(3)向NaCN溶液中通入少量CO2 ,H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-,所以反应生成氰酸和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,反应的化学方程式为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;
故答案为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;
(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10-6mol/L,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L,
故答案为:9.9×10-7 mol/L.
点评 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断、盐类水解应用、溶液酸碱性的计算、离子积常数分析判断,注意碳酸是二元弱酸分步电离,第二部电离的平衡常数比氰酸小,题目难度中等.
| A. | c(Fe3+)=0.1 mol/L溶液中:Na+、NH4+、SCN-、SO42- | |
| B. | 能溶解CaCO3的溶液中:Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C. | 由水电离出的c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- | |
| D. | 强碱性溶液中:K+、Na+、ClO-、I- |
| A. | O2是氧化剂 | B. | NH3是氧化剂 | C. | O2被还原 | D. | NH3发生氧化反应 |
材料1:纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图:
材料2:两种有机物的物理性质:
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| 乙二醇 C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇及其他有机溶剂 |
| 丙三醇 C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水和酒精以任意比互溶;易溶于其他有机溶剂 |
A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液
(2)某纯碱样品中可能含有氯化钠,设计一个简易实验加以证明:取样品少许于试管中,加入蒸馏水溶解,加入硝酸酸化的硝酸银溶液.出现白色沉淀,证明含有氯化钠 (写出简要操作方法、现象和结论)
(3)某同学设计两套方案测定纯碱样品(含少量的氯化钠)中碳酸钠的质量分数.
方案1:取mg纯碱样品,加入过量的盐酸,充分反应后,蒸发、灼烧、称重得bg固体,计算出纯碱样品纯度.
方案2:取mg纯碱样品,溶于水加入过量的氯化钙溶液,过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体,计算出纯碱样品纯度.
①写出方案1涉及的反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度:$\frac{53a}{50m}$×100%.
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
b.对原平衡,在t0时升高温度对化学反应速率产生影响,在图中绘出速率变化图.