题目内容
8．下列分子式表示的物质一定为纯净物的是（ ）| A． | CH4O | B． | C2H6O | C． | C4H8 | D． | C5H12 |
分析 有机物的分子式只表示一种物质，则为纯净物，若存在同分异构体，则为混合物，以此来解答．
解答 解：A．CH4O只表示甲醇，为纯净物，故A选；
B．C2H6O表示乙醇或二甲醚，可能为混合物，故B不选；
C．C4H8可表示烯烃、环烷烃，可能为混合物，故C不选；
D．C5H12可表示正戊烷、新戊烷、异戊烷，可能为混合物，故D不选；
故选A．
点评 本题考查有机物的同分异构体，为高频考点，把握有机物的分子式及同分异构体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的结构，题目难度不大．
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18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
请写出下列物理量的关系：
（1）浓度c1与c2c1=c2 2c2与c32c2＜c3
（2）能量a与ba+b=92.4 2b与c2b＞c
（3）压强p1与p2p1=p2 2p2与p32p2＞p3
（4）转化率α1与α2α1+α2=1 α2与α3α2＞α3．
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
（1）浓度c1与c2c1=c2 2c2与c32c2＜c3
（2）能量a与ba+b=92.4 2b与c2b＞c
（3）压强p1与p2p1=p2 2p2与p32p2＞p3
（4）转化率α1与α2α1+α2=1 α2与α3α2＞α3．
19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）从表中看出，升高温度，K值增大，则CO2的转化率增大，化学反应速率增大．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）从表中看出，升高温度，K值增大，则CO2的转化率增大，化学反应速率增大．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
13．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42- | |
| B． | 能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- | |
| D． | 强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、I- |
17．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | O2是氧化剂 | B． | NH3是氧化剂 | C． | O2被还原 | D． | NH3发生氧化反应 |
