Question

14．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）

• A． 由水电离产生的c（OH^-）=10^-12mol•L^-1
• B． 向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
• C． 向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强
• D． 向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）；
B．一水合氨在溶液中部分电离；
C．氨水中加盐酸，消耗氢氧根离子；
D．pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）；

解答 解：A．由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol•L^-1，故A正确；
B．一水合氨在溶液中部分电离，pH=12的氨水，氨水的浓度大于0.01mol/L，pH=2盐酸中HCl的浓度为0.01mol/，二者等体积混合氨水剩余，溶液显碱性，故B错误；
C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，盐酸消耗氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，故C错误；
D．pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，会计算酸中水电离氢离子浓度、碱中水电离氢氧根离子浓度，题目难度不大．