人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示:C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ•mol-1,如果某人每天消耗12600kJ热量.则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为( )A．4.5 gB．810 gC．1250 gD．900 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ•mol^-1；如果某人每天消耗12600kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（　　）

A．

4.5 g

B．

810 g

C．

1250 g

D．

900 g

分析由热化学方程式可知，1mol葡萄糖燃烧放出热量为2800kJ，根据消耗的热量计算需要葡萄糖的物质的量，再根据m=nM计算葡萄糖的质量．

解答解：由C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800KJ/mol，可知某人每天消耗12600KJ热量需要葡萄糖的物质的量为$\frac{12600kJ}{2800kJ/mol}$，则需要葡萄糖的质量为：$\frac{12600kJ}{2800kJ/mol}$×180g/mol=810g，
故选：B．

点评本题考查反应热有关计算，比较基础，关键是对热化学方程式意义的理解．

练习册系列答案

19．欲配制100mL 1.0mol•L^-1Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）
①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②将32.2gNa₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol•L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL．

16．现有氧化铝、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，若用一种试剂将它们区别开来，此试剂是（　　）

	A．	铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤
	B．	CO₂中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气
	C．	NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃：往该溶液中通入过量CO₂气体
	D．	FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃：加入Fe粉

13．下列关于钠的叙述错误的是（　　）

	A．	实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
	B．	用一般的化学还原法不能制取金属钠
	C．	某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素
	D．	钠可以用少量水密封保存

20．下列分散系中，不能发生丁达尔效应的是（　　）

17．（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol/L减小到2mol/L，则该反应在5min内的平均反应速率为0.8mol•L^-1•min^-1．
（2）H₂O₂可分解为H₂O和O₂，请提出一种可加快该反应速率的方法升高温度或加催化剂．

18．

已知A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．
请回答以下问题：
（1）B的主要用途是油漆颜料（填一项）．
（2）写出下列化学方程式：
A+B→C+D：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．H→I：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．I→B：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（3）写出下列离子方程式：F→K：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe³⁺．

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