下列除杂质的方法不正确的是( )A．铜粉中混有铁粉:加入过量盐酸充分反应.过滤B．CO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液.洗气C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入Fe粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列除杂质的方法不正确的是（　　）

	A．	铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤
	B．	CO₂中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气
	C．	NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃：往该溶液中通入过量CO₂气体
	D．	FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃：加入Fe粉

分析 A．Fe与盐酸反应，而Cu不能；
B．二者均与NaOH溶液反应；
C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁．

解答解：A．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加入过量盐酸充分反应，过滤可除杂，故A正确；
B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；
C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则往该溶液中通入过量CO₂气体可除杂，故C正确；
D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入Fe粉、过滤可除杂，故D正确；
故选B．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

绿色成长互动空间决胜中考模拟卷系列答案

	A．	铜电极上发生反应Cu-2e^-=Cu²⁺
	B．	电池工作一段时间后，乙池的c（SO₄^2- ）减小
	C．	电子从锌极经过导线移向铜极
	D．	电池工作一段时间后，甲池的c（Zn²⁺ ）增加

14．有八种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚异戊二烯　⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

11．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中；④100 mL 0.1mol•L^-1HCl溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是②①④③（填写序号）．

18．在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺H⁺ AlO₂^- SO₃^2-		B．	NH₄⁺ Al³⁺SO₄^2-Cl^-
	C．	OH^- K⁺ SO₄^2- HCO₃^-		D．	Fe²⁺Na⁺ ClO^-NO₃^-

8．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ•mol^-1；如果某人每天消耗12600kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（　　）

	A．	碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
	B．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
	C．	发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	D．	金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁

12．常温下有浓度均为0.5mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述盐的溶液中pH最大的是①（填编号）．
（2）溶液②显碱（填“酸、碱或中”）性，原因是（用化学用语结合文字说明）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的C（OH^-）/C（NH₃•H₂O）值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将①和③的溶液等体积混合后（假设所得溶液体积为两溶液体积之和），则　2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）-C（H⁺）+C（OH^-）=0.5mol?L^-1（具体数据表示）．
（5）将③和④的溶液混合后所得溶液显中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于、小于或等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（6）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1．

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	有机物在强碱的醇溶液中可以发生消去反应
	C．	有机物A（C₄H₆O₂）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH₂=CH-COOCH₃
	D．	可用新制Cu（OH）₂悬浊液鉴别甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯这四种物质

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