下列分散系中.不能发生丁达尔效应的是( )A．豆浆B．牛奶C．Ca(OH)2悬浊液D．烟.云.雾题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列分散系中，不能发生丁达尔效应的是（　　）

A．

豆浆

B．

牛奶

C．

Ca（OH）₂悬浊液

D．

烟、云、雾

分析丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断．

解答解：选项中Ca（OH）₂悬浊液是悬浊液，无丁达尔效应，故不是胶体；豆浆、牛奶和烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象；
故选C．

点评本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．

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10．关于药品华素片的使用说明书的部分内容如下：
华素片（西地碘片）使用说明书
[品名和组成]
品名：西地碘片
商品名：华素片
英文名：Cydiodine Tablets
华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等．
[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存
[有效期]二年
（1）华素片中含有主要成分是（用分子式表示）I₂．已知该药片不含糖衣，则华素片不是（填“是”或“不是”）白色的．
（2）为验证华素片中确有上述成分，进行如下实验：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将粉末装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管内加入约2mL四氯化碳（从酒精、四氯化碳）中选择，并用力振荡、静置．
②实验后可能观察到的现象是分层，下层液体是紫色的，选用该液体做实验的原因是碘单质易溶于四氯化碳中，不易溶于水，且四氯化碳和水的密度不一样，碘单质在四氯化碳中有特殊的颜色．
（3）说明书中的贮藏方法，是因为受热易升华而提出的．

11．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中；④100 mL 0.1mol•L^-1HCl溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是②①④③（填写序号）．

8．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ•mol^-1；如果某人每天消耗12600kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（　　）

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
	B．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
	C．	发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	D．	金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁

5．下列各组物质中，不是同分异构体的是（　　）

	A．	正丁烷、2-甲基丙烷		B．	蔗糖、麦芽糖
	C．	乙醇、二甲醚		D．	淀粉、纤维素

12．常温下有浓度均为0.5mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述盐的溶液中pH最大的是①（填编号）．
（2）溶液②显碱（填“酸、碱或中”）性，原因是（用化学用语结合文字说明）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的C（OH^-）/C（NH₃•H₂O）值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将①和③的溶液等体积混合后（假设所得溶液体积为两溶液体积之和），则　2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）-C（H⁺）+C（OH^-）=0.5mol?L^-1（具体数据表示）．
（5）将③和④的溶液混合后所得溶液显中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于、小于或等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（6）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1．

9．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、K⁺		B．	Fe³⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-
	C．	Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Cl^-、OH^-、NH₄⁺

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
	B．	1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子
	C．	在标准状况下，22.4 LCH₄与18gH₂O所含有的分子数均为N_A
	D．	22.4L的CO气体与1mol N₂所含的电子数一定相等