题目内容
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、氧化镁、氧化铝的熔点都很高，都可用作耐高温材料 |
| B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C、品红溶液通入二氧化硫，品红褪色，再加热不恢复红色 |
| D、锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀 |
考点：镁、铝的重要化合物,金属的电化学腐蚀与防护,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅
专题：化学应用
分析：A．耐高温材料应具有高熔点的性质；
B．二氧化硅与氢氟酸反应；
C．二氧化硫通入品红溶液后溶液呈无色，加热时恢复原状；
D．锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护．
B．二氧化硅与氢氟酸反应；
C．二氧化硫通入品红溶液后溶液呈无色，加热时恢复原状；
D．锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护．
解答：
解：A．耐高温材料应具有高熔点的性质，因氧化镁和氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料，如耐高温陶瓷等，故A正确；
B．二氧化硅与氢氟酸常温发生反应，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故B错误；
C．二氧化硫通入品红溶液后溶液呈无色，加热时恢复原状，所以加热后溶液由无色变为红色，故C错误；
D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述ⅠⅡ都正确且有因果关系，故D正确；
故选AD．
B．二氧化硅与氢氟酸常温发生反应，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故B错误；
C．二氧化硫通入品红溶液后溶液呈无色，加热时恢复原状，所以加热后溶液由无色变为红色，故C错误；
D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述ⅠⅡ都正确且有因果关系，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了常见物质的性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大，结合相关知识即可解答．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
相关题目
下列说法正确的是：（ ）
①水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物
⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物．
①水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物
⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物．
| A、③⑤⑥⑦⑧ | B、②③④⑥⑦ |
| C、③⑥⑧ | D、①③④⑥ |
向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、在a点对应的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-离子仍能大量共存 |
| B、原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3 |
| C、若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 |
| D、图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
如图所示，B中活塞可以自由滑动．A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8a L．
