Question

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 1molNa与O₂完全反应生成Na₂O₂和Na₂O的混合物，转移电子的总数为N_A
• B． 室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5N_A
• C． 常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）含有的电子数为9N_A
• D． 常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A.1mol钠完全反应失电子1mol生成1mol+1价钠离子；
B．白磷（分子式为P4）中含有6个P-P共价键，31g白磷中含有0.25mol白磷分子，含有1.5mol共价键；
C.1个甲基（-¹⁴CH₃）所含的电子数为9；
D．氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离；

解答 解：A.1mol钠完全反应失电子1mol，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A，故A正确；
B．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（分子式为P₄）的物质的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共价键，分子中含有P-P共价键1.5N_A，故B正确；
C．常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9N_A，故C正确；
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中，含有的OH^-数目为0.1mol，即0.1N_A，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故由水电离的OH^-离子数目远小于0.1N_A，故D错误；
故答案为：D．

点评 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，准确把握白磷的结构是解题关键，题目难度中等．