Question

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（　　）

		X	Y
z			W	Q

• A． Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
• B． 形成的简单离子半径：W＞Q＞Z＞X
• C． Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
• D． X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键

Answer 1

分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，则Z为Al，可推知X为N、Y为、W为S、Q为Cl．
A．同周期自左而右元素非金属性增强，氢化物稳定性增强；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
C．最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强；
D．X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物为NH₄NO₃，含有离子键和共价键．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，则Z为Al，可推知X为N、Y为、W为S、Q为Cl．
A．非金属性Y（O）＞X（N），故氢化物稳定性：Y＞X，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞N^3-＞Na⁺，故B错误；
C．Q的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其酸性最强，故C正确；
D．X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物为NH₄NO₃，含有离子键和共价键，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是掌握离子半径大小比较，熟练掌握元素周期表的结构与元素周期律．