题目内容
20．除去物质中的杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（ ）| 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 | |
| A． | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
| B． | FeSO4 | CuSO4 | 加入NaOH溶液，过滤 |
| C． | NaCl溶液 | I2 | 加酒精，萃取分液 |
| D． | KNO3溶液 | AgNO3 | 加入NaCl溶液，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水；
B．二者均与NaOH反应生成沉淀；
C．酒精与水不分层；
D．硝酸银与NaCl反应生成沉淀和NaCl．
解答 解：A．碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故A正确；
B．二者均与NaOH反应生成沉淀，不能除杂，应加足量铁粉、过滤，故B错误；
C．酒精与水不分层，应加四氯化碳、萃取分液，故C错误；
D．硝酸银与NaCl反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应加KCl、过滤，故D错误；
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1molNa与O2完全反应生成Na2O2和Na2O的混合物，转移电子的总数为NA | |
| B． | 室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA | |
| C． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）含有的电子数为9NA | |
| D． | 常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA |
8．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（ ）
TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（ ）
| A． | △H3+2△H1+2△H2 | B． | △H3+2△H1+△H2 | C． | △H3+2△H1-△H2 | D． | △H3+2△H1-2△H2 |
15．将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用lmol/L的盐酸与之反应．至沉淀量最大时消耗盐酸40mL，则原合金中钠的质量为（ ）
| A． | 0.92g | B． | 0.69g | C． | 0.46g | D． | 0.23g |
5．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3?N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（ ）
| A． | 3molH2+2molN2 | B． | 2molNH3+1molN2 | ||
| C． | 3molN2+1molH2 | D． | 0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2 |
12．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为4d25s2；
（2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
（5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：请回答下列问题：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| 电离能/kJ•mol-1 | 738 | 1451 | 7733 | 1054 0 | 13630 |
（2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
（5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
9．某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体．
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（可填满、可不填满）
[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．
产物中的单质B是Fe（填化学式）．
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体．
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
| 方法 | 需测定的数据 |
| ① | 测定产生的H2的体积 |
| ② | “测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量” |
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（可填满、可不填满）
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： | |
| 步骤2： | |
| … |
产物中的单质B是Fe（填化学式）．
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，D
，E
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