题目内容
19．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L．请回答下列问题：（1）参加反应的二氧化锰的质量为26.1g．
（2）参加反应的HCl的物质的量为1.2mol．
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：11.9mol/L．
（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（5）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
分析 反应MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，同时生成MnCl2，HCl还表现为酸性，n（C12）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，结合方程式计算，（3）结合c=$\frac{1000ρω}{M}$计算物质的量浓度，以此解答该题．
解答 解：n（C12）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
（1）由方程式可知有0.3molMnO2参加反应，质量为0.3mol×87g/mol=26.1g，故答案为：26.1g；
（2）由方程式可知，生成0.3mol氯气，则有1.2molHCl参加反应，故答案为：1.2mol；
（3）c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；
（4）Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，该反应的电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；
（5）由方程式可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，答题中注意盐酸浓度的计算公式的运用，结合方程式计算，把握元素化合价的判断．
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