题目内容

16．下列现象与氢键无关的是（　　）
A．HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
B．水分子高温下也很稳定
C．冰的密度比液态水的密度小
D．NH3极易溶于水

分析 A．ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键；
B．稳定性与化学键有关；
C．冰中存在氢键，其体积变大；
D．NH3与水分子之间能形成氢键．

解答 解：A．因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故A正确；
B．水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故B选；
C．冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故C不选；
D．NH3与水分子之间能形成氢键，则NH3易溶于水，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（　　）
A．电子的流向：负极→a电极→b电极→正极
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
D．Na+向a极移动
7．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
             编号
      元素
性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li；⑧的元素名称是硼；①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族；其氢化物的电子式是：．
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
（3）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
4．下列试剂中，标签上应标注如图标志的是（　　）
A．汽油B．浓硫酸C．高锰酸钾D．酒精
11．有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如图所示．
已知：
（1）有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链．
（2）已知：R-CH2-COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$
回答下列问题：
（1）试剂1的名称是浓硫酸．
（2）请用系统命名法给有机物H命名，其名称是2-甲基-1，2-二溴丙烷．
（3）①、②、③、④、⑤中属于取代反应的是①③⑤（填标号）．
（4）有机物F的结构简式可能是、．
（5）C生成D的化学方程式是+2 NaOH$→_{△}^{水}$+NaOH+H2O．
（6）J生成K的化学方程式是+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2 Ag↓+3NH3+H2O．
（7）有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有2种．
（8）有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14．满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有11种（不考虑立体异构）．
①能发生水解反应 ②能与金属钠反应 ③不含
1．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．

下列说法不正确的是（　　）
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）
A．溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B．向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成
C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
5．新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO若向氯水中投入少量CaCO3粉末，则（　　）
A．平衡不移动
B．平衡向正反应方向移动，Cl2的转化率增大
C．平衡移动，且HClO浓度减小
D．平衡移动，且HClO浓度增大
6．下列叙述中正确的是（　　）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C．除短周期外，其他周期均有18种元素
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

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