题目内容

7．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
             编号
      元素
性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li；⑧的元素名称是硼；①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族；其氢化物的电子式是：．
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
（3）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

分析 ①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，据此进行解答．

解答 解：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，
（1）由上述分析可知，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，O的氢化物之一是水，H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，
故答案为：Li；硼；第二周期第VIA族；；
（2）④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH3＞PH3，
故答案为：NH3＞PH3；
（3）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，
故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3．

点评 本题主要考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　　）
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4
C．Na2CO3、HNO3、MgOD．HCl、Al2O3、MgCl2
3．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．L2+与R2-的核外电子数相等
D．单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
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12．下列各有机物的名称肯定错误的是（　　）
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16．下列现象与氢键无关的是（　　）
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B．水分子高温下也很稳定
C．冰的密度比液态水的密度小
D．NH3极易溶于水
17．下列图示与对应的叙述相符合的是（（　　）
A．
由图可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定
B．
图表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化
C．
图表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
D．
图表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂

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