题目内容
1．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 必须在②③间添加吸收HCl的装置 | |
| B． | ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 | |
| C． | 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 | |
| D． | 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 |
分析 测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，用应先通入空气，氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，盐酸和样品反应生成二氧化碳，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量可确定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，可计算样品的含量，装置中碱石灰可用于吸收空气中的二氧化碳，减少实验误差，以此解答该题．
解答 解：A．氢氧化钡足量，可与氯化氢反应，同时吸收二氧化碳，无需单独添加吸收HCl的装置，故A错误；
B．碱石灰可与二氧化碳反应，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B正确；
C．通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，以被充分吸收，减小实验误差，故C正确；
D．③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算样品中的碳酸钠，可计算样品含量，故D正确．
故选A．
点评 本题考查物质的含量的测定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理，把握操作方法，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
12．下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）
| A． | 3-甲基-2-戊烯 | B． | 2-甲基-3-丁醇 | ||
| C． | 3，3，4-三甲基庚烷 | D． | 2，4，6-三硝基甲苯 |
9．
如图X为电源，椭圆形滤纸Y浸透饱和食盐水和酚酞试液，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向c端扩散．下列判断正确的是（ ）
如图X为电源，椭圆形滤纸Y浸透饱和食盐水和酚酞试液，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向c端扩散．下列判断正确的是（ ）| A． | b为电源的正极，d点周围变红 | B． | Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 | ||
| C． | Z中溶液的pH先减小，后增大 | D． | 溶液中的SO42-向Pt电极定向移动 |
16．下列现象与氢键无关的是（ ）
| A． | HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 | |
| B． | 水分子高温下也很稳定 | |
| C． | 冰的密度比液态水的密度小 | |
| D． | NH3极易溶于水 |
13．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：
①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如表：
①由上表数据可知该反应的△H＜ 0 填“＞”、“＜”或“=”）；
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD（选填字母）；
A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此时刻该反应的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全．在含Fe3+、A13+的浓度均为1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数70%．
（1）已知：
①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如表：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD（选填字母）；
A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此时刻该反应的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全．在含Fe3+、A13+的浓度均为1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数70%．
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | |
| B． | 2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13 | |
| C． | YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | |
| D． | Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸 |
11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 氢是原子半径最小的元素 | |
| B． | 氟是非金属性最强的元素 | |
| C． | 硅元素适合作半导体材料 | |
| D． | 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 |