题目内容
4．下列试剂中，标签上应标注如图标志的是（ ）
| A． | 汽油 | B． | 浓硫酸 | C． | 高锰酸钾 | D． | 酒精 |
分析 警示标记为腐蚀品的标志，根据物质的性质解题，有腐蚀性的为答案．
A．汽油为易燃品；B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性；C．高锰酸钾具有氧化性；D．酒精具有易燃性．
解答 解：A．汽油为易燃品，没有腐蚀性，故A错误；
B．浓硫酸具有强的氧化性和腐蚀性，为腐蚀品，故B正确；
C．高锰酸钾具有氧化性，没有腐蚀性，故C错误；
D．酒精为易燃品，没有腐蚀性，故D错误．
故选B．
点评 本题考查危险品标志，明确浓硫酸具有腐蚀性是解答本题的关键，难点是分清每个物质的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
| A． | 硫 | B． | 铁 | C． | 钙 | D． | 硅 |
12．下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）
| A． | 3-甲基-2-戊烯 | B． | 2-甲基-3-丁醇 | ||
| C． | 3，3，4-三甲基庚烷 | D． | 2，4，6-三硝基甲苯 |
19．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为（ ）
| A． | 55% | B． | 60% | C． | 65% | D． | 70% |
9．
如图X为电源，椭圆形滤纸Y浸透饱和食盐水和酚酞试液，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向c端扩散．下列判断正确的是（ ）
如图X为电源，椭圆形滤纸Y浸透饱和食盐水和酚酞试液，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向c端扩散．下列判断正确的是（ ）| A． | b为电源的正极，d点周围变红 | B． | Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 | ||
| C． | Z中溶液的pH先减小，后增大 | D． | 溶液中的SO42-向Pt电极定向移动 |
16．下列现象与氢键无关的是（ ）
| A． | HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 | |
| B． | 水分子高温下也很稳定 | |
| C． | 冰的密度比液态水的密度小 | |
| D． | NH3极易溶于水 |
13．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：
①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如表：
①由上表数据可知该反应的△H＜ 0 填“＞”、“＜”或“=”）；
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD（选填字母）；
A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此时刻该反应的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全．在含Fe3+、A13+的浓度均为1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数70%．
（1）已知：
①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如表：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD（选填字母）；
A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此时刻该反应的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全．在含Fe3+、A13+的浓度均为1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数70%．
14．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A． | 工业制漂白粉：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 将氯气溶于水制备次氯酸：C12+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |