题目内容

11．有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如图所示．
已知：
（1）有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链．
（2）已知：R-CH2-COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$
回答下列问题：
（1）试剂1的名称是浓硫酸．
（2）请用系统命名法给有机物H命名，其名称是2-甲基-1，2-二溴丙烷．
（3）①、②、③、④、⑤中属于取代反应的是①③⑤（填标号）．
（4）有机物F的结构简式可能是、．
（5）C生成D的化学方程式是+2 NaOH$→_{△}^{水}$+NaOH+H2O．
（6）J生成K的化学方程式是+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2 Ag↓+3NH3+H2O．
（7）有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有2种．
（8）有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14．满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有11种（不考虑立体异构）．
①能发生水解反应 ②能与金属钠反应 ③不含

分析 A在碱性条件下水解，结合A的分子式可知A为饱和一元酯，且酸化得到B，则B为羧酸、F为醇，由于有机物B和F的相对分子质量相等，则B为CH3CH2COOH，F分子式为C4H10O，G能与溴水反应生成H，H在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到的I可以发生连续氧化，则F→G发生消去反应，试剂1为浓硫酸，而H有支链，则F为或，G为、H为、I为、J为、K为．结合信息（2）可知C为，C发生水解反应生成D为，D酸化得到E为，K在酸性条件下先发生复分解反应得到，再与E发生缩聚反应得到聚酯L．

解答 解：A在碱性条件下水解，结合A的分子式可知A为饱和一元酯，且酸化得到B，则B为羧酸、F为醇，由于有机物B和F的相对分子质量相等，则B为CH3CH2COOH，F分子式为C4H10O，G能与溴水反应生成H，H在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到的I可以发生连续氧化，则F→G发生消去反应，试剂1为浓硫酸，而H有支链，则F为或，G为、H为、I为、J为、K为．结合信息（2）可知C为，C发生水解反应生成D为，D酸化得到E为，K在酸性条件下先发生复分解反应得到，再与E发生缩聚反应得到聚酯L．
（1）F→G发生醇的消去反应，试剂1为浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
（2）H为，系统命名法命名是：2-甲基-1，2-二溴丙烷，
故答案为：2-甲基-1，2-二溴丙烷；
（3）①是酯的水解反应，属于取代反应，②是烯烃加成反应，③是卤代烃的水解反应，属于取代反应，④是醇的催化氧化，⑤是通过酯化反应进行的缩聚反应，也属于取代反应，
故答案为：①③⑤；
（4）有机物F的结构简式可能是：、，
故答案为：、；
（5）C生成D的化学方程式是：+2 NaOH$→_{△}^{水}$+NaOH+H2O，
故答案为：+2 NaOH$→_{△}^{水}$+NaOH+H2O；
（6）J生成K的化学方程式是：+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2 Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2 Ag↓+3NH3+H2O；
（7）有机物E（）在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物为，等效氢有2种，
故答案为：2；
（8）有机物M是E（）的同系物，M的相对分子质量比E大14，M比E多一个-CH2-原子团，M的同分异构体满足下列条件：①能发生水解反应，说明含有酯基，②能与金属钠反应，结合①可知还含有羟基，③不含，可以看作HCOOCH2CH2CH3种烃基种H原子被-OH取代，有3种，可以是HCOOCH（CH3）2种烃基种H原子被-OH取代，有2种，可以是CH3COOCH2CH3种烃基种H原子被-OH取代，有3种，可以是CH3CH2COOCH3种烃基种H原子被-OH取代，有3种，符合条件的共有11种，
故答案为：11．

点评 本题考查有机物的推断与合成，由A的分子式结合反应条件采取正、逆推法相结合进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，是对有机化学基础的综合考查，（8）中同分异构体书写为易错点．

练习册系列答案
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6．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na＞Mg
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu＞Na
C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C
D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F＞Cl
2．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子（如图）． 对该分子的描述不正确的是（　　）
A．分子式为C25H20B．属于芳香烃
C．该物质的一氯代物有3种D．所有碳原子可能都在同一平面上
19．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为（　　）
A．55%B．60%C．65%D．70%
6．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=akJ/mol（a＞0）0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．0～4min的平均速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min ）
B．10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5
C．起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ
D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v（正）＞v（逆）
16．下列现象与氢键无关的是（　　）
A．HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
B．水分子高温下也很稳定
C．冰的密度比液态水的密度小
D．NH3极易溶于水
3．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子．它们之间转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞XB．稳定性：A＞C
C．反应②和③均为吸热反应D．X、Y、Z可以形成离子化合物
20．如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（　　）
A．d的氢化物比b的氢化物稳定
B．d与c不能形成化合物
C．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a
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1．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．
YZ
R
请回答下列问题：
（1）写出Y元素的名称：氮，Q的原子结构示意图；R在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）Q2Z电子式为：，Q2Z2含的化学键类型为：离子键、共价键．
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（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3．

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