题目内容

19．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（　　）
A．KClO3是氧化剂
B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C．HCl是还原剂
D．KCl既是还原产物也是氧化产物

分析 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0作还原剂，以此来解答．

解答 解：A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，故A正确；
B．H、O元素的化合价不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故B正确；
C．HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，故C正确；
D．氯气既是还原产物也是氧化产物，KCl中元素的化合价不变，则KCl既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．实验操作过程如下：
废铁屑$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{氯气}{→}$B$\stackrel{Cu}{→}$C
根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制200mL0.2mol•L-1稀盐酸，图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器A的名称：100mL容量瓶．
（2）图中有两处错误分别是未选用250 ml容量瓶，未用玻璃棒进行引流．
（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是过滤．
（4）写出检验C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．
10．苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图1所示．

（1）苏合香醇的分子式为C8H10O，它不能发生的有机反应类型
有（填数字序号）④⑥．
①取代反应    ②加成反应    ③消去反应④加聚反应    ⑤氧化反应    ⑥水解反应
有机物丙是一种香料，其合成路线如图2．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．
已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（2）按照系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯．
（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1mol D与2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为．
（5）甲与乙反应的化学方程式为（CH3）2CHCOOH++H2O．
（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有10种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为．
7．实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体．

①各仪器的连接顺序为ADBEC，装置C的作用是防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验．
②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从BaCl2溶液、锌粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程向废液中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到较纯净的硫酸锌晶体．
14．将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（　　）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.3＜n＜0.5
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2
4．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液     B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：CE（填选项）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：搅拌，使溶液受热均匀
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小
③定容时俯视凹液面，结果会偏大
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．
11．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
A．       酚类-OHB．            羧酸-CHO
C．            醛类-CHOD．CH3-O-CH3   醚类   
8．下列化学方程式中，能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A．H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OD．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
9．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
A．该反应过程吸收能量
B．断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键可放出 x kJ 能量
C．形成 2molA-B 键需要放出 y kJ 能量
D．2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量

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