题目内容

14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．A与D及C与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素；C、E两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍．
据此回答下列问题．
（1）A、C两元素可形成化合物甲，其分子由四原子核构成，此分子的电子式为；已知甲为二元弱酸，写出甲在水中电离出一个H+的电离方程式H2O2?H++HO2-．
（2）B的最高价氧化物对应水化物G的水溶液能在一定条件下溶解某黑色含F的磁性氧化物．试描述F单质在G的冷浓溶液中的出现的状况并解析其原因：钝化，Fe遇冷的浓硝酸会呈表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铁与硝酸的继续反应．
（3）已知由两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐叫做复盐，如明矾．上述元素中的A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．该复盐的化学式（NH4）2Fe（SO4）2，请设计实验方案探究该复盐成分中的任意一种离子取少量复盐于试管中加水溶解并分成两份，一份溶液中加入适量NaOH溶液产生白色沉淀，并逐渐变为灰绿色，最终变为红色，微热能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明该复盐中含有铵根离子和亚铁离子；另取一份试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含有硫酸根离子．（写出实验操作步骤、实验现象）

分析 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素；A与D及C与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素；C、E两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，假设A是第二主族元素，其原子序数为x、C原子序数是y，则存在2（x+x+8）=y+y+8，y=2x+4，y原子序数小于10，则x=1、y=8，所以A应该位于第一周期第IA族，为H元素，如果D是9号元素，不符合同一主族，则D是Na元素，C是O元素、E是S元素；B和C位于同一周期相邻元素，为N元素；
F元素的某种氧化物具有磁性，则F为Fe元素，再结合题目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素；A与D及C与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素；C、E两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，假设A是第二主族元素，其原子序数为x、C原子序数是y，则存在2（x+x+8）=y+y+8，y=2x+4，y原子序数小于10，则x=1、y=8，所以A应该位于第一周期第IA族，为H元素，如果D是9号元素，不符合同一主族，则D是Na元素，C是O元素、E是S元素；B和C位于同一周期相邻元素，为N元素；
F元素的某种氧化物具有磁性，则F为Fe元素，
（1）A是H、C是O元素，A、C两元素可形成化合物甲，其分子由四原子核构成，为H2O2，双氧水分子中每个O原子和每个H原子形成一个共价键，O-O原子之间存在一对共用电子对，所以此分子的电子式为 ；双氧水甲为二元弱酸，甲在水中电离出一个H+的电离方程式：H2O2?H++HO2-，
故答案为：；H2O2?H++HO2-；
（2）B的最高价氧化物对应水化物G为HNO3，某黑色含F的磁性氧化物为Fe3O4，Fe和浓硝酸发生钝化现象，原因是Fe遇冷的浓硝酸会呈表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铁与硝酸的继续反应，
故答案为：钝化；Fe遇冷的浓硝酸会呈表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铁与硝酸的继续反应；
（3）上述元素中的H、N、O、S、Fe五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2，形成是盐应该含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，铵根离子带一定正电荷、亚铁离子带2个正电荷、硫酸根离子带2个负电荷，该复盐的化学式（NH4）2Fe（SO4）2，
铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气，氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，NaOH和亚铁离子反应生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，该现象说明含有亚铁离子；
硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，有白色沉淀生成，
其检验方法为取少量复盐于试管中加水溶解并分成两份，一份溶液中加入适量NaOH溶液产生白色沉淀，并逐渐变为灰绿色，最终变为红色，微热能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明该复盐中含有铵根离子和亚铁离子；另取一份试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含有硫酸根离子，
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；取少量复盐于试管中加水溶解并分成两份，一份溶液中加入适量NaOH溶液产生白色沉淀，并逐渐变为灰绿色，最终变为红色，微热能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明该复盐中含有铵根离子和亚铁离子；另取一份试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含有硫酸根离子．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及运用，为高频考点，涉及元素推断、离子检验、氧化还原等知识点，明确原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质是解本题关键，注意元素的正确推断，采用假设法分析判断元素，知道离子检验方法及现象，题目难度不大，

练习册系列答案
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3．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于分子晶体；
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子、离子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各举1例），N3-的空间构型是直线型；②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co1（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d74s2，Co1（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6，CN-中C原子的杂化类型是sp；
（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
极性（填“极性”、“非极性”）分子．
5．阿司匹林铜[Cu（）2]的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林（，M=180）和Cu2+；
已知：
阿司匹林溶解质量阿司匹林铜的溶解质量
氯仿0.4g不溶
无水乙醇0.9g不溶
蒸馏水不溶不溶
实验一：阿司匹林铜的制备
阿司匹林$→_{②Naoh溶液}^{①95%乙醇}$阿司匹林钠$→_{15-20℃}^{CuSO_{4}溶液}$  $\stackrel{操作A}{→}$阿司匹林铜
实验二：阿司匹林铜纯度的测定
称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol•L-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至近终点时，加入100g•L-1KSCN试剂1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液体积为18.60mL．
已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；
CuI+SCN-═CuSCN+I-
回答下列问题：
（1）Na2S2O3溶液应装在碱式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；
（2）操作A包括三个实验操作，依次为过滤、洗涤、干燥；
（3）在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；
实验编号阿司匹林：无水硫酸铜/物质的量之比产率%
X1X2平均值
11：176.678.177.4
22：178.675.176.8
33：193.995.994.9
由此，实验时原料用量应控制阿司匹林过量；
（4）下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为B（填字母）；
A．碳酸氢钠溶液  B．氯化铁溶液  C．红色石蕊试液  D．新制氢氧化铜悬浊液
（5）实验二中判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；
（6）碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（7）阿司匹林铜样品的纯度为78.5%（保留小数点后面1位）
2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
9．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．实验操作过程如下：
废铁屑$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{氯气}{→}$B$\stackrel{Cu}{→}$C
根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制200mL0.2mol•L-1稀盐酸，图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器A的名称：100mL容量瓶．
（2）图中有两处错误分别是未选用250 ml容量瓶，未用玻璃棒进行引流．
（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是过滤．
（4）写出检验C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．
19．现有①石油的分馏，②煤的干馏 ③蛋白质的盐析 ④蛋白质的变性 ⑤橡胶的老化．其中属于物理变化的是（　　）
A．①③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤
6．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2OD．AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
3．向含有Cu2（OH）2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是①c（CO${\;}_{3}^{2-}$）②c（Cu2+）③c（Cl-）④c（OH-）⑤c（H+）
A．②③⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①②④
4．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液     B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：CE（填选项）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：搅拌，使溶液受热均匀
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小
③定容时俯视凹液面，结果会偏大
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．

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