题目内容
14．以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ）| A． | S→SO3→H2SO4→SO2 | B． | N2→NO→NO2→HNO3 | ||
| C． | Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 | D． | Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3 |
分析 A．S和氧气反应生成SO2；
B．N2在放电条件下与氧气反应生成NO，继续与氧气反应生成NO2，然后与水反应生成HNO3；
C．Na与氧气反应生成Na2O，然后与水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3；
D．Al与氧气反应生成Al2O3，与硫酸反应生成Al2（SO4）3，然后加入氨水或少量氢氧化钠反应生成Al（OH）3．
解答 解：A．S和氧气反应生成SO2，SO2与氧气在催化作用下生成SO3，故A错误；
B．可通过N2$\stackrel{放电}{→}$NO$\stackrel{氧气}{→}$NO2$\stackrel{水}{→}$HNO3实现反应，故B正确；
C．可通过Na$\stackrel{氧气}{→}$Na2O$\stackrel{水}{→}$NaOH$\stackrel{二氧化碳}{→}$Na2CO3实现反应，故C正确；
D．可通过Al$\stackrel{氧气}{→}$Al2O3$\stackrel{硫酸}{→}$Al2（SO4）3$\stackrel{氢氧化钠}{→}$Al（OH）3实现反应，故D正确．
故选A．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素以及化合物的综合理解和运用的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
6．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子水解程度最大的是B．
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-
（4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．
（1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
| K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-
（4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．
3．向硝酸钠溶液中加入铜粉，不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解．符合此条件的盐是（ ）
| A． | 碳酸氢钠 | B． | 硫酸锌 | C． | 硝酸铁 | D． | 氯化钠 |
