在硫酸工业的下列设备中.硫元素的价态不发生变化的是在( )中A．沸腾炉B．接触室C．吸收塔D．三个设备中都有变题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在（　　）中

	A．	沸腾炉		B．	接触室
	C．	吸收塔		D．	三个设备中都有变

分析 ①沸腾炉发生反应为：2FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂；②接触室发生反应为：2SO₂+O₂?2SO₃；③吸收塔发生反应为：SO₃+H₂O=H₂SO₄；根据反应过程中是否有元素化合价的变化来判断．

解答解：A、沸腾炉发生反应为：2FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂是氧化还原反应，硫元素的价态发生变化，故A错误；
B、接触室发生反应为：2SO₂+O₂?2SO₃，是氧化还原反应，硫元素的价态发生变化，故B错误；
C、吸收塔发生反应为：SO₃+H₂O=H₂SO₄，非氧化还原反应，硫元素的价态不发生变化，故C正确；
D、吸收塔发生反应为：SO₃+H₂O=H₂SO₄，非氧化还原反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查了接触法制硫酸的工业流程，设备作用，是基础题．

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6．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH₃COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数K₁	1.8×10^-5	4.3×10^-7	3.0×10^-8
K₂	--	5.6×10^-11	--

下列四种离子水解程度最大的是B．
A．HCO₃^- B．CO₃^2- C．ClO^- D．CH₃COO^-
（4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确：错误（填“正确”或“错误”）并阐述理由金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏化学键，C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故C₆₀熔点低于金刚石．
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si₆₀分子中π键的数目为0.5 N_A．

4．已知如图中均为中学阶段常见物质，A为红棕色固体氧化物，B所含元素为地壳中含量最高的金属元素，F为密度最小的非金属单质．

（1）单质F是氢气，溶液H中所含的主要离子是Na⁺．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
B→F+H：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑．
（3）写出下列反应的离子方程式：
G+C→E：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
D→H：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）鉴别E溶液中阳离子的方法为：取少许溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe²⁺．

11．某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm³．该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH（ROH能与水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，进行了如下实验操作：
①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中．
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO₃溶液酸化，滴加过量AgNO₃溶液，得到白色沉淀．
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到c g固体．
回答下列问题：
（1）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的Ag⁺、Na⁺、NO₃^-等离子．
（2）该卤代烃中所含卤素的名称是氯，判断的依据是滴加过量AgNO₃溶液，得白色沉淀．
（3）该卤代烃的相对分子质量是$\frac{143.5ab}{c}$（列出算式）．
（4）如果在步骤②中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的固体质量cA（填写下列选项代码）．
A．偏大B．偏小C．不变D．无影响．

1．现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯．
（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
①醇羟基乙醇，其结构简式为CH₃CH₂OH；②-COOH乙酸．
（2）在上述五种有机物中（填写序号）
①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是乙烯，其结构简式为CH₂=CH₂．
②能发生水解反应的是乙酸乙酯．
（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在上（填“上”或“下”）．
（4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有（填“有”或“没有”）碳碳双键．

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是FeCl₃；实验室制取A的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是NaOH，D是无毒气体，则反应②的离子方程式是Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，．

5．某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是KMnO₄，生成71g Cl₂转移的电子是2mol．装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了Cl^-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl₂中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应．
溶液X是a（填选项序号）．
a．BaCl₂溶液 b．Ba （OH）₂溶液 c．Ba （NO₃）₂溶液 d．品红溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-）、SO₄^2-，现取二份100mL溶液进行如下实验：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g．
根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）

	A．	原溶液一定不存在H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Fe³⁺
	B．	不能确定原溶液是否含有K⁺、NO₃^-
	C．	原溶液确定含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，且n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2
	D．	实验所加的NaOH的浓度为2mol•L^-1