题目内容
2011年9 月29日，“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列叙述正确的是（ ）
| A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 |
| B、该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 |
| C、CO2是氧化产物，N2是还原产物 |
| D、每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O中，CH3-NH-NH-CH3中C由-1价升高为+4价，N元素由-3价升高为0，N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，根据反应物和燃烧产物判断对环境的影响，以此来解答．
解答：
解：A．反应物2N2O4为有毒气体，若2N2O4反应不完全，则会污染大气，故A错误；
B．N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，N2O4是氧化剂，CH3-NH-NH-CH3中C由-1价升高为+4价，则偏二甲肼是还原剂，故B正确；
C．CO2是氧化产物，N2是还原产物也是氧化产物，故C错误；
D．由反应可知，生成3molN2转移16mol电子，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故D错误；
故选：B．
B．N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，N2O4是氧化剂，CH3-NH-NH-CH3中C由-1价升高为+4价，则偏二甲肼是还原剂，故B正确；
C．CO2是氧化产物，N2是还原产物也是氧化产物，故C错误；
D．由反应可知，生成3molN2转移16mol电子，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意偏二甲肼中元素的化合价为解答的难点，题目难度中等．
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有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2：1（同温同压下）．则该混合物铝和铁的关系正确的是（ ）
| A、物质的量之比为1：1 |
| B、物质的量之比为2：3 |
| C、质量之比为56：27 |
| D、条件不足无法计算 |
将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是（ ）
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| C、2：5 | D、1：2 |
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| C、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
| D、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
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| C、向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑ |
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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、SO2的水溶液中：c（H+）＞c（HSO3-）=2c（SO32-） |
| B、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
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| D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4+）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |