题目内容
6．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）①平衡不发生移动； ②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大．
| A． | ①⑤ | B． | ③④ | C． | ②④ | D． | ②④⑤ |
分析 若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，以此来解答．
解答 解：反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，NH3的质量分数增加．
故选D．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键．
练习册系列答案
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17．由分类思想，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠、盐酸都为强电解质 | |
| B． | 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生 | |
| C． | 糖类、蛋白质都为高分子化合物 | |
| D． | 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物 |
14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 在含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ | |
| B． | 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SCN- | |
| C． | pH=13的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3- | |
| D． | 由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3- |
1．有9种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙炔；⑧环己烯；⑨聚氯乙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ①④⑥⑧ | C． | ①④⑥⑨ | D． | ①④⑤⑦ |
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| B． | 硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3- | |
| C． | 碳酸氢镁溶液中滴入足量氢氧化钠溶液：Mg2++HCO3-+OH-═Mg CO3↓+H2O | |
| D． | 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
18．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 | B． | 硫酸在该生产中可循环使用 | ||
| C． | ①中析出16gS时转移1mol电子 | D． | ②中MnSO4发生氧化反应 |
15．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 | |
| B． | 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 | |
| C． | 铝制容器因长期存放酸性或碱性食物被腐蚀 | |
| D． | 用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2] |
如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑、4mol•L-1的硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白．