题目内容

16．如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑、4mol•L-1的硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白．
（1）实验开始时应先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”）．
（2）在该实验中生成的Fe（OH）2的白色沉淀可保持较长时间，可能的原因为生成的氢氧化亚铁与氧气不接触．
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出Fe（OH）2被氧化的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

分析 制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以B装置中是氢氧化钠，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，实验时应先将活塞E打开，使生成的氢气充满整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应，以此解答该题．

解答 解：（1）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故答案为：打开；
（2）因B中充满氢气，生成的氢氧化亚铁处于还原性气体的氛围中，隔绝氧气，则生成的Fe（OH）2的白色沉淀可保持较长时间，
故答案为：生成的氢氧化亚铁与氧气不接触；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

点评 本题考查了氢氧化亚铁的制取，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，难度不大，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点．

练习册系列答案
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6．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　）
①平衡不发生移动；      ②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大．
A．①⑤B．③④C．②④D．②④⑤
7．下列电离方程式书写错误的是（　　）
A．HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
B．HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
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4．指出下列化合物的类别和官能团的结构简式和名称
①   类别醇类或芳香醇．官能团的结构简式-OH名称羟基．
②类别酯类．官能团的结构简式-COOC-名称酯基．
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④  类别羧酸或芳香酸．官能团的结构简式-COOH名称羧基．
11．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B．酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
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1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（　　）
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②NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
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A．①④B．②③C．①③D．②④
8．用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶
（2）需要用托盘天平称量2.8gKOH固体．
（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH-）浓度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）
II．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏），B．萃取，C．过滤，D．分液，E．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）分离四氯化碳与水的混合物D；
（2）分离淀粉和NaCl溶液E．
5．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（　　）
实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
Ⅰ2550.2100.1x
Ⅱ25100.1100.25
Ⅲ35100.15y10
A．该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯
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D．对比实验 I、II研究C（H+）对该反应速率的影响，则x=10
6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
C．气态氢化物的稳定性：R＞Q
D．简单离子的半径：X＞Z＞M

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