MnO2和Zn是制造干电池的重要原料.工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:(1)软锰矿.闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O(2)除去反应混合物中的不溶物(3)电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法不正确的是（　　）

	A．	①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂		B．	硫酸在该生产中可循环使用
	C．	①中析出16gS时转移1mol电子		D．	②中MnSO₄发生氧化反应

分析 A．MnO₂中Mn元素的化合价降低，H₂SO₄中各元素的化合价不变；
B．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成；
C．反应中S元素由-2价升高为0；
D．Mn元素的化合价升高．

解答解：A．MnO₂中Mn元素的化合价降低，H₂SO₄中各元素的化合价不变，则MnO₂是氧化剂，H₂SO₄不是氧化剂，只作酸，故A选；
B．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成，所以硫酸在生产中可循环使用，故B不选；
C．反应中S元素由-2价升高为0，则每析出16gS沉淀共转移$\frac{16g}{32g/mol}$×（2-0）=1mol电子，故C不选；
D．Mn元素的化合价升高，所以MnSO₄发生氧化反应，故D不选；
故选A．

点评本题考查金属的冶炼和氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．

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9．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）

	A．	甲、乙两烧杯中水电离出的H⁺浓度：甲＜乙
	B．	分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙
	C．	相同条件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
	D．	向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

6．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　）
①平衡不发生移动； ②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH₃的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大．

	A．	1 mol CO₂ 的质量为44g/mol
	B．	CO₂的摩尔质量为44g
	C．	1 mol CO₂的质量与CO₂的相对分子质量在数值上相同
	D．	CO₂的摩尔质量等于CO₂的相对分子质量

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯的电子式为		B．	乙烯的球棍模型为
	C．	乙烯分子是平面结构		D．	乙烯的结构简式为CH₂CH₂

10．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Al₂O₃熔点高，可用于制作耐高温仪器
	B．	明矾净水与胶体的性质有关
	C．	“滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化
	D．	“火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关

7．下列电离方程式书写错误的是（　　）

	A．	HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-
	B．	HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
	C．	熔融的NaHSO₄电离：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
	D．	Al（OH）₃=H⁺+AlO₂^-+H₂O

8．用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶
（2）需要用托盘天平称量2.8gKOH固体．
（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH^-）浓度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）
II．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏），B．萃取，C．过滤，D．分液，E．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）分离四氯化碳与水的混合物D；
（2）分离淀粉和NaCl溶液E．

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