题目内容
18．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 | B． | 硫酸在该生产中可循环使用 | ||
| C． | ①中析出16gS时转移1mol电子 | D． | ②中MnSO4发生氧化反应 |
分析 A．MnO2中Mn元素的化合价降低，H2SO4中各元素的化合价不变；
B．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成；
C．反应中S元素由-2价升高为0；
D．Mn元素的化合价升高．
解答 解：A．MnO2中Mn元素的化合价降低，H2SO4中各元素的化合价不变，则MnO2是氧化剂，H2SO4不是氧化剂，只作酸，故A选；
B．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成，所以硫酸在生产中可循环使用，故B不选；
C．反应中S元素由-2价升高为0，则每析出16gS沉淀共转移$\frac{16g}{32g/mol}$×（2-0）=1mol电子，故C不选；
D．Mn元素的化合价升高，所以MnSO4发生氧化反应，故D不选；
故选A．
点评 本题考查金属的冶炼和氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
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9．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（ ）
| A． | 甲、乙两烧杯中水电离出的H+浓度：甲＜乙 | |
| B． | 分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙 | |
| C． | 相同条件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中 | |
| D． | 向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
6．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）
①平衡不发生移动； ②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大．
①平衡不发生移动； ②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大．
| A． | ①⑤ | B． | ③④ | C． | ②④ | D． | ②④⑤ |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol CO2 的质量为44g/mol | |
| B． | CO2的摩尔质量为44g | |
| C． | 1 mol CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 | |
| D． | CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯的电子式为  | B． | 乙烯的球棍模型为  | ||
| C． | 乙烯分子是平面结构 | D． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 |
10．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 | |
| B． | 明矾净水与胶体的性质有关 | |
| C． | “滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化 | |
| D． | “火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关 |
7．下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A． | HCO3-+H2O=H2CO3+OH- | |
| B． | HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ | |
| C． | 熔融的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4- | |
| D． | Al（OH）3=H++AlO2-+H2O |