题目内容
9．化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法．次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2•H2O的流程如图：
回答下列问题：
（1）次磷酸钠（NaH2PO2）是次磷酸（H3PO2）与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于正盐 （填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”），NaH2PO2中磷元素的化合价为+1．
（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是加快反应速率
（3）在反应器中发生多个反应，其中白磷（P4）与Ca（OH）2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式
为2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑
（4）流程中通入CO2的目的是，滤渣X的化学式为CaCO3
（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3
（6）含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O
（7）某次生产投入的原料白磷为1240kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2•H2O的质量应为2544 kg（NaH2PO2•H2O的相对分子质量为106）
分析 制备NaH2PO2•H2O的流程：在高速乳化反应器中加入碳酸钠、氢氧化钙、P4，加入水发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢：2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑，过滤得到CaHPO3，滤液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3 、NaOH通入CO2调节PH=7，过滤得到滤渣X为碳酸钙，滤液为NaH2PO2，浓缩离心分离、干燥得到NaH2PO2•H2O，母液中除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，据此分析解答．
解答 解：（1）（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，则，NaH2PO2属于正盐；NaH2PO2中钠元素+1价，氧元素-2价，氢元素+1价，化合物中化合价代数和为0，则磷元素化合价为+1价；
故答案为：正盐；+1；
（2）为加快反应速率，在反应器中加入乳化剂并高速搅拌；
故答案为：加快反应速率；
（3）Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，依据原子守恒配平书写化学方程式为：2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；
故答案为：2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；
（4）流程中通入CO2的目的是将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，同时生成X为碳酸钙沉淀；
故答案为：将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2；CaCO3；
（5）依据流程图可知流程中加入了Na2HPO3，所以母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3；
故答案为：Na2HPO3；
（6）含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐、同时生成氯化钠和水反应的离子方程式为：PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O；
故答案为：PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O；
（7）在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，设理论上最终得到产品NaH2PO2•H2O的质量应为m，
根据P4～3NaH2PO2～PH3～NaH2PO2•H2O
124 318
1240×80% m
则m=$\frac{1240×80%×318}{124}$kg=2544kg；
故答案为：2544．
点评 本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、计算等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③物质的量浓度为0.1mol/L的AlCl3溶液中，Cl-的个数是0.3NA；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量就是1mol HCl分子的质量；⑥1mol SO2的体积是22.4L．
| A． | ①②⑤ | B． | ②③④ | C． | ②④⑤⑥ | D． | 全部 |
| A． | 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2 | |
| B． | C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2 | |
| C． | COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构 | |
| D． | CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体 |
| A． | C5H10O2 | B． | C5H10O5 | C． | C6H6O | D． | C6H12O6 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH 混合加热共熔生成紫红色 K2FeO4 和 KNO2 等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3和 KClO 反应生成紫红色 K2FeO4溶液 |
回答下列问题：
（1）K2FeO4 中 Fe 的化合价+6；实验室干法制备中选用的仪器是 B
A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚
（2）在温度较高时 KOH 与 Cl2 反应生成的是 KClO3，写出在温度较高时 KOH 与 Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O
（3）在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是 BD
A．使 KClO3 转化为 KClO
B．为下一步反应提供碱性的环境
C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率
D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO
（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：
①Fe3++3OH+═Fe（OH）3
②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有减少K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥．
（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
| A． | 常温下7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA | |
| B． | 1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA | |
| C． | 反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，当放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA |
如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．