题目内容
1．有9种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙炔；⑧环己烯；⑨聚氯乙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）| A． | ①②③⑤ | B． | ①④⑥⑧ | C． | ①④⑥⑨ | D． | ①④⑤⑦ |
分析 含碳碳双键、三键的有机物与高锰酸钾、溴水均反应，苯的同系物能被高锰酸钾氧化，而烷烃、苯、聚氯乙烯与高锰酸钾、溴水均不反应，以此来解答．
解答 解：②乙烯、③乙炔、⑦聚乙炔、⑧环己烯均能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色；
⑤甲苯只能高锰酸钾溶液褪色；
①乙烷、④苯、⑥溴乙烷、⑨聚氯乙烯既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差．制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：
湿法的生产工艺如图：
回答下列问题：
（1）K2FeO4 中 Fe 的化合价+6；实验室干法制备中选用的仪器是 B
A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚
（2）在温度较高时 KOH 与 Cl2 反应生成的是 KClO3，写出在温度较高时 KOH 与 Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O
（3）在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是 BD
A．使 KClO3 转化为 KClO
B．为下一步反应提供碱性的环境
C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率
D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO
（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：
①Fe3++3OH+═Fe（OH）3
②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有减少K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥．
（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH 混合加热共熔生成紫红色 K2FeO4 和 KNO2 等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3和 KClO 反应生成紫红色 K2FeO4溶液 |
回答下列问题：
（1）K2FeO4 中 Fe 的化合价+6；实验室干法制备中选用的仪器是 B
A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚
（2）在温度较高时 KOH 与 Cl2 反应生成的是 KClO3，写出在温度较高时 KOH 与 Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O
（3）在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是 BD
A．使 KClO3 转化为 KClO
B．为下一步反应提供碱性的环境
C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率
D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO
（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：
①Fe3++3OH+═Fe（OH）3
②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有减少K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥．
（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
12．某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（ ）
| A． | 腐蚀性、有毒 | B． | 自燃物品、易燃 | C． | 爆炸性、腐蚀性 | D． | 氧化剂、有毒 |
9．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（ ）
| A． | 甲、乙两烧杯中水电离出的H+浓度：甲＜乙 | |
| B． | 分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙 | |
| C． | 相同条件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中 | |
| D． | 向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
16．下列不能用于判断F 和 Cl的非金属性强弱的事实是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性 | B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性 | ||
| C． | 单质与氢气反应的难易 | D． | F-和Cl-的还原性 |
6．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）
①平衡不发生移动； ②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大．
①平衡不发生移动； ②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大．
| A． | ①⑤ | B． | ③④ | C． | ②④ | D． | ②④⑤ |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol CO2 的质量为44g/mol | |
| B． | CO2的摩尔质量为44g | |
| C． | 1 mol CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 | |
| D． | CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 |
10．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 | |
| B． | 明矾净水与胶体的性质有关 | |
| C． | “滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化 | |
| D． | “火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关 |
11．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 | |
| B． | 酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 | |
| C． | CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 | |
| D． | 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 |