Question

18．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①-⑩中，最活泼的金属元素是Na（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是Ar；可作半导体材料的元素是Si；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是N．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是F^-（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）．
（4）元素的非金属性：①＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO₄（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
（1）周期表中左下角的金属性最强，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐；
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（4）同主族，从上到下非金属性减弱；
（5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
（1）上表中左下角的金属Na金属性最强，最不活泼的元素是Ar，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐，
故答案为：Na；Ar；Si；N；
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径更大为F^-，故答案为：F^-；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，则更稳定的为HCl，故答案为：HCl；
（4）同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性①＞⑦，故答案为：＞；
（5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO₄；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH的碱性最强，其NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠和水，反应的化学方程式为，
故答案为：HClO₄；NaOH； HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．