Question

13．请根据如图所示回答：甲装置是由铜、锌和硫酸铜组成的原电池，
（1）其中正极材料是铜，
（2）负极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）总的电极反应式表示为Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu．
（4）当导线中有2mol电子通过时，理论上两极的变化是AD填序号）．
A．锌片溶解了65g                     B．锌片增重65g
C．铜片上析出63.5g Cu                 D．铜片上析1mol Cu．

Answer 1

分析 该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式．

解答 解：（1）该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故答案为：铜；
（2）锌易失电子生成锌离子而作负极，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）在得失电子相等的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，故答案为：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu；
（4）当导线中有2mol电子通过时，负极发生Zn-2e^-=Zn²⁺，消耗1mol锌，质量为65g，正极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，生成1mol铜，质量为64g，故答案为：AD．

点评 本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度中等．