Question

9．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．求：
（1）水的物质的量；
（2）二氧化碳的物质的量
（3）3gA中所含氢原子的物质的量．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸增重3.6g为水的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量；
（2）碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳；
（3）根H氧原子守恒计算．

解答 解：（1）浓硫酸增重3.6g为水的质量，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
答：水的物质的量为0.2mol；
（2）碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，
答：二氧化碳的物质的量为：0.1；
（3）由H原子守恒可知3gA中n（H）=2n（H₂O）=2×0.2 mol=0.4mol，
答：3gA中所含氢原子的物质的量为0.4mol．

点评 本题考查有机物的确定，题目难度不大，注意浓硫酸和碱石灰增重的原因，再结合原子守恒计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．