题目内容
8．设NA为阿伏伽德罗常数，根据Cu+4NNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，则下列叙述正确的是（ ）| A． | 22.4LNO2含电子总数为23NA | |
| B． | 3.6gH2O中含有共价键的总数为0.2NA | |
| C． | 若生成的硝酸铜浓度为2mol/L，则1L该溶液中含有的Cu2+数为2N | |
| D． | 若有2molCu参与反应，则有4molHNO3被还原 |
分析 A、气体所处的状态不明确；
B、求出水的物质的量，然后根据水中含2条共价键来分析；
C、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、根据得失电子数守恒来分析．
解答 解：A、气体所处的状态不明确，故22.4L二氧化氮的物质的量无法计算，则含有的电子总数无法计算，故A错误；
B、3.6g水的物质的量为0.2mol，而水中含2条共价键，故0.2mol水中含0.4NA条共价键，故B错误；
C、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铜离子的个数小于2NA个，故C错误；
D、2mol铜失去4mol电子，而硝酸被还原为二氧化氮，根据得失电子数守恒可知，被还原的硝酸为4mol，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体 | B． | 乙醇溶液 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 纯净的空气 |
3．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-造成的，下列实验无意义的是（ ）
| A． | 观察K2SO4溶液的颜色 | |
| B． | 加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅 | |
| C． | 向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 | |
| D． | 向CuSO4溶液中滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色 |
．
+NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaBr+H2O．
等（写出其中一种的结构简式）．
的合成路线．
准确称取10.0g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：
18．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
（1）①-⑩中，最活泼的金属元素是Na（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是Ar；可作半导体材料的元素是Si；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是N．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是F-（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）．
（4）元素的非金属性：①＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是F-（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）．
（4）元素的非金属性：①＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O．