下列防止金属腐蚀的做法不可行的是( )A．在铁制的炒锅.蒸锅等炊具上镀铜.防止生锈B．地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁锈蚀C．健身器材刷油漆以防锈D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料.既耐磨又耐腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（　　）

	A．	在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈
	B．	地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁锈蚀
	C．	健身器材刷油漆以防锈
	D．	洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀

分析钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．

解答解：A、在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜，这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故A错误；
B、埋在地下的钢铁管道连接镁块，这样形成的原电池中，金属镁块为负极，铁作正极被保护，则能防止钢铁锈蚀，故B正确；
C、健身器材刷油漆，可以防止Fe与空气接触，可以防止生锈，故C正确；
D、不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀，可以防止生锈，故D正确．
故选A．

点评本题考查金属的防护，注意解答本题要充分理解铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案

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4．分子式为C₄H₈的烯烃共有（要考虑顺反异构体）几种结构（　　）

5．对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（　　）

2．已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃．如：

+H₂C═CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

+2H₂C═CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式

．
（2）丙烯在乙酸作用下与O₂反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为C₅H₈O₂．
（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M、N的结构简式．
M：元素组成：C 89.99%、H 10.06%；¹H核磁共振有5个信号．
N：元素组成：C 88.82%、H 11.18%；¹H核磁共振有3个信号．
M：

． N：

．

9．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（　　）

	A．	先加入BaCl₂溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
	D．	先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^-

19．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	胶体属于介稳体系
	B．	蒸发操作中主要仪器是坩埚
	C．	粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的是纯净的食盐
	D．	NH₄NO₃不属于盐

6．向 500mLFeCl₃溶液中通入一定量的 H₂S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl₃溶液的物质的量浓度为（　　）

3．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂．

17．利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备联氨（N₂H₄），硝酸等．回答下列问题：
（1）联氨可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（I）△H₁=-19.5kJ/mol
②N₂O₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ/mol
写出联氨和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（2）某科研小组研究，在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KH/mol的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量，NH₃%表示NH₃的平衡体积分数）：

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂＜T₁（填“＞”“＜”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂转化率最高的是c　（填字母）．
③T₁温度下，若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol　N₂，n=3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，保持容器的体积、温度不变，再向容器内放入1mol　N₂、3molH₂反应达平衡时，氢气的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．计算此时反应的平衡常数K=2.1（保留两位有效数字）．
（3）联氨（N₂H₄）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的氢氧化钾溶液，现以联氨-空气燃料电池采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示：

写出石墨1的电极反应式N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O；在电解池中电解的总反应化学方程式为N₂O₄+2HNO₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N₂O₅+H₂↑．

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