题目内容
2．已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃．如：
+H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式
．（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为C5H8O2．
（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M、N的结构简式．
M：元素组成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5个信号．
N：元素组成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3个信号．
M：
． N：
．
分析 （1）有机物中含有双键能发生聚合反应；
（2）根据有机物A蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，可以计算其相对分子质量，根据元素的质量分数可以计算原子个数比，得到最简式；
（3）根据元素的质量分数结合丙烯与苯在一定条件下的加成反应可以确定分子式，核磁共振有几个信号就有几种类型的氢原子，据此书写结构简式．
解答 解：（1）丙烯中含有双键能发生聚合反应，反应方程式为：，故答案为：；
（2）元素的质量分数为：碳60%、氧32%，则原子个数之比：C：O：H=$\frac{60%}{12}$=5：2：8，有机物A蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，可以计算其相对分子质量为：16×6.25=100，分子式为：C5H8O2，故答案为：C5H8O2；
（3）丙烯与苯在一定条件下反应得到加成产物，元素组成：C：89.94%、H：10.06%，则原子个数之比：C：H=$\frac{89.94%}{12}$：$\frac{10.06%}{1}$=3：4，该物质是苯和丙烯加成的产物，所以分子式为C9H12，
1H核磁共振有5个信号，结构简式为：，元素组成：C：88.82%、H：11.18%，则原子个数之比：C：H=$\frac{88.82%}{12}$=2：3，该物质是苯，分子丙烯加成的产物，分子式为：C12H18；1H核磁共振有3个信号，结构简式为，
故答案为：；．
点评 本题考查有机物分子式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握有机物的组成特点以及结构的关系，难度不大．
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5．
N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
Ⅰ．CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反应过程中测定的部分数据如表：
（1）写出光气（COCl2）的电子式
（2）图1是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况．用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的体积分数不变
C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
Ⅱ甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kj/mol、726.83kj/mol、285.2kj/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）．
①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．
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| t/min | n（CO）/mol | n（Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.80 | |
| 4 | 0.20 |
（2）图1是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况．用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
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A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的体积分数不变
C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
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（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kj/mol、726.83kj/mol、285.2kj/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）．
①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．