已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃．如:+H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$+2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$+2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$丙烯是三大合成材料的基本原料.可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物.具有重要的工业用途．(1)写出丙烯在一定条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃．如：

+H₂C═CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

+2H₂C═CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式

．
（2）丙烯在乙酸作用下与O₂反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为C₅H₈O₂．
（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M、N的结构简式．
M：元素组成：C 89.99%、H 10.06%；¹H核磁共振有5个信号．
N：元素组成：C 88.82%、H 11.18%；¹H核磁共振有3个信号．
M：

． N：

．

分析（1）有机物中含有双键能发生聚合反应；
（2）根据有机物A蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，可以计算其相对分子质量，根据元素的质量分数可以计算原子个数比，得到最简式；
（3）根据元素的质量分数结合丙烯与苯在一定条件下的加成反应可以确定分子式，核磁共振有几个信号就有几种类型的氢原子，据此书写结构简式．

解答解：（1）丙烯中含有双键能发生聚合反应，反应方程式为：，故答案为：；
（2）元素的质量分数为：碳60%、氧32%，则原子个数之比：C：O：H=$\frac{60%}{12}$=5：2：8，有机物A蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，可以计算其相对分子质量为：16×6.25=100，分子式为：C₅H₈O₂，故答案为：C₅H₈O₂；
（3）丙烯与苯在一定条件下反应得到加成产物，元素组成：C：89.94%、H：10.06%，则原子个数之比：C：H=$\frac{89.94%}{12}$：$\frac{10.06%}{1}$=3：4，该物质是苯和丙烯加成的产物，所以分子式为C₉H₁₂，¹H核磁共振有5个信号，结构简式为：，元素组成：C：88.82%、H：11.18%，则原子个数之比：C：H=$\frac{88.82%}{12}$=2：3，该物质是苯，分子丙烯加成的产物，分子式为：C₁₂H₁₈；¹H核磁共振有3个信号，结构简式为，

故答案为：；．

点评本题考查有机物分子式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握有机物的组成特点以及结构的关系，难度不大．

练习册系列答案

暑假作业武汉出版社系列答案

暑假学习与生活山东友谊出版社系列答案

成长记暑假总动员云南科技出版社系列答案

课课练检测卷系列答案

培优提高暑期班初中衔接教材浙江大学出版社系列答案

	A．	Al₂O₃固体不导电且难溶于水，所以Al₂O₃不是电解质
	B．	Na₂SO₄溶液导电，所以Na₂SO₄是电解质
	C．	纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质
	D．	1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl₂溶液相比较，导电能力后者强

10．某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-

（1）步骤①和②的操作名称是过滤，所需要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）步骤②中在加入Na₂CO₃溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl₂溶液固体A是：Mg（OH）₂、CaCO₃、Fe（OH）₃、BaSO₄、BaCO₃．（用化学式表示）
（3）步骤②中检验SO₄^2-沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中加入少量BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全
（4）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（5）步骤④的操作为：蒸发浓缩、过滤．

17．碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是（　　）

	A．	根据：C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 kJ•mol^-1C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应
	B．	相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同
	C．	估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大
	D．	现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化

7．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（　　）

	A．	A的质量分数增加		B．	平衡不移动
	C．	化学计量数：m+n=3		D．	物质C的体积分数增大

14．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（　　）

	A．	在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈
	B．	地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁锈蚀
	C．	健身器材刷油漆以防锈
	D．	洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀

11．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管 c．容量瓶
（2）仪器c使用前必须检查是否漏水．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在与蒸馏烧瓶支管口相平处．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．

5．

N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
Ⅰ．CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）反应过程中测定的部分数据如表：

t/min	n（CO）/mol	n（Cl₂）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）写出光气（COCl₂）的电子式

（2）图1是T℃时，CO和Cl₂的物质的量浓度随时间（t）的变化情况．用COCl₂表示2min内的反应速率v（COCl₂）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
A．Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率
B．Cl₂的体积分数不变
C．Cl₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl₂，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
Ⅱ甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H₂制取甲醇：
已知CO、CH₃OH和H₂的燃烧分别是283kj/mol、726.83kj/mol、285.2kj/mol写出由 CO和H₂制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和甲醇（CH₃OH）．
①该装置工作时H⁺向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H⁺+CO₂+6e^-=CH₃OH+H₂O．

试题分类