题目内容
19．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 胶体属于介稳体系 | |
| B． | 蒸发操作中主要仪器是坩埚 | |
| C． | 粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的是纯净的食盐 | |
| D． | NH4NO3不属于盐 |
分析 A．胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，可发生聚沉；
B．在蒸发皿中进行蒸发操作；
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发后，只除去泥沙等不溶性杂质；
D．NH4NO3为铵根离子与硝酸根离子构成的盐．
解答 解：A．胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，可发生聚沉，则胶体属于介稳体系，故A正确；
B．在蒸发皿中进行蒸发操作，而坩埚可用于结晶水的测定及物质加热分解实验，故B错误；
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发后，只除去泥沙等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故C错误；
D．NH4NO3为铵根离子与硝酸根离子构成的盐，属于铵盐，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较综合，涉及物质分类、混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的组成、分类、性质及混合物分离提纯实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
9．下列物质的分类合理的是（ ）
| A． | 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O | B． | 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3 | ||
| C． | 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O | D． | 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3 |
7．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（ ）
| A． | A的质量分数增加 | B． | 平衡不移动 | ||
| C． | 化学计量数：m+n=3 | D． | 物质C的体积分数增大 |
14．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（ ）
| A． | 在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈 | |
| B． | 地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁锈蚀 | |
| C． | 健身器材刷油漆以防锈 | |
| D． | 洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀 |
4．浓度均为0.1mol•L-1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是（ ）
| A． | NaH2PO4、Na2HPO4 | B． | Na2CO3、NaHCO3 | C． | NaHSO4、NaHCO3 | D． | Na2SO4、CH3COONa |
1．已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L-1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol•L-1，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）
| A． | 1.36×10-5 mol•L-1 | B． | 8.90×10-6 mol•L-1 | ||
| C． | 4.45×10-2 mol•L-1 | D． | 1×10-5 mol•L-1 |
2．农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力．
（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．如图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系．
①工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是该温度下催化剂的活性最好．
②根据图1中a点数据计算N2的平衡体积分数为14.5%，此时H2和N2的转化率之比为1：1．
（2）合成氨工业中，在其他条件相同时，请你画出N2的平衡转化率在不同压强（p1＞p2）下随温度变化的曲线图．
（3）在500℃，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如表所示．
①根据上表实验数据，计算该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$．（保留3位有效数字）
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol/L，此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③根据上表中数据得到的“浓度-时间”关系可用如图3中曲线表示，其中表示c（N2）-t的曲线是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．在此温度下，若起始充入4molN2和12mol H2，反应刚达到平衡时，氢气的浓度可用B点表示（从A～G点中选择）．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（I）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）
（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．如图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系．
①工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是该温度下催化剂的活性最好．
②根据图1中a点数据计算N2的平衡体积分数为14.5%，此时H2和N2的转化率之比为1：1．
（2）合成氨工业中，在其他条件相同时，请你画出N2的平衡转化率在不同压强（p1＞p2）下随温度变化的曲线图．
（3）在500℃，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如表所示．
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| N（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| N（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol/L，此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③根据上表中数据得到的“浓度-时间”关系可用如图3中曲线表示，其中表示c（N2）-t的曲线是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．在此温度下，若起始充入4molN2和12mol H2，反应刚达到平衡时，氢气的浓度可用B点表示（从A～G点中选择）．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（I）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）