Question

N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是（　　）

• A、．391.6   kJ/mol
• B、1174.7kJ/mol
• C、．700.2kJ/mol
• D、．541.4kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算．

解答： 解：N₂和H₂合成NH₃的方程式为：N₂+3H₂2NH₃，由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，
1molN₂和3molH₂反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ?mol^-1+3×436.0kJ?mol^-1=2256.9kJ，
N-H键的键能为x，形成2molNH₃需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，
则2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.6kJ/mol，
故选A．

点评：本题考查了键能与反应热的关系，题目难度不大，注意反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能．