题目内容
已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 |
| B、向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液；
B、溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子；
C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳能发生反应；
D、还原性Fe2+＜I-，氯气先将碘离子氧化．
B、溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子；
C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳能发生反应；
D、还原性Fe2+＜I-，氯气先将碘离子氧化．
解答：
解：A、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存，故A正确；
B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；
C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C错误；
D、还原性Fe2+＜I-，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故D错误．
故选A．
B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；
C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C错误；
D、还原性Fe2+＜I-，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了离子共存、离子方程式的书写，要注意反应的先后顺序问题，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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A、
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B、
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C、
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D、
|
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