题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA |
| B、1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA |
| C、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA |
| D、将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、1mol2H35Cl中含19mol中子；
B、根据羟基呈电中性来分析；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、根据原子守恒来分析．
B、根据羟基呈电中性来分析；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、根据原子守恒来分析．
解答：
解：A、1mol2H35Cl中含19mol中子，故A错误；
B、1mol乙醇中含1mol-OH，而羟基呈电中性，故1mol-OH含9mol电子，故B正确；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当Al3+总数为NA，Cl-总数大于3NA，故C错误；
D、2.24L（标准状况下）CO2的物质的量为1mol，根据碳原子守恒可知，CO32-、HCO3-和H2CO3的物质的量均为0.1NA，故CO32-和HCO3-物质的量小于0.1NA，故D错误．
故选B．
B、1mol乙醇中含1mol-OH，而羟基呈电中性，故1mol-OH含9mol电子，故B正确；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当Al3+总数为NA，Cl-总数大于3NA，故C错误；
D、2.24L（标准状况下）CO2的物质的量为1mol，根据碳原子守恒可知，CO32-、HCO3-和H2CO3的物质的量均为0.1NA，故CO32-和HCO3-物质的量小于0.1NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
| A、试管 | B、坩埚 | C、蒸发皿 | D、烧杯 |
N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是（ ）
| A、．391.6 kJ/mol |
| B、1174.7kJ/mol |
| C、．700.2kJ/mol |
| D、．541.4kJ/mol |
标准状况是指（ ）
| A、20℃ |
| B、20℃、101KPa |
| C、0℃、101KPa |
| D、25℃、101KPa |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| C、向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3- |
| D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O |
将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
③20ml蒸馏水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
③20ml蒸馏水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
| A、①＞②＞④＞③＞⑤ |
| B、③＞①＞④＞②＞⑤ |
| C、⑤＞③＞②＞①＞④ |
| D、③＞④＞⑤＞②＞① |