题目内容
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
| A、Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl）g，AgI不能转化为AgCl | ||||
| B、两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物 | ||||
| C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI | ||||
D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
|
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、AgCl能转化为AgI；
B、沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
C、根据沉淀转化原理分析；
D、根据Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘离子的浓度．
B、沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
C、根据沉淀转化原理分析；
D、根据Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘离子的浓度．
解答：
解：A、AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故A错误；
B、两种不溶物的Ksp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故B正确；
C、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则c（Ag+）=
=
，c（I-）=
=
×10-11，故D正确；
故选：A．
B、两种不溶物的Ksp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故B正确；
C、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则c（Ag+）=
| Ksp(AgCl) |
| 1.8×10-10 |
| 1.0×10-16 | ||
|
| 1 | ||
|
故选：A．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
练习册系列答案
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N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是（ ）
| A、．391.6 kJ/mol |
| B、1174.7kJ/mol |
| C、．700.2kJ/mol |
| D、．541.4kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 |
| B、油脂、乙醇是人体所必须的营养物质 |
| C、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 |
| D、为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气 |
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A、 硅太阳能电池 |
B、 锂离子电池 |
C、 太阳能集热器 |
D、 燃气炉 |
将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
③20ml蒸馏水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
③20ml蒸馏水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
| A、①＞②＞④＞③＞⑤ |
| B、③＞①＞④＞②＞⑤ |
| C、⑤＞③＞②＞①＞④ |
| D、③＞④＞⑤＞②＞① |
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中无沉淀析出 |
| B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L |
| C、d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
| D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
关于以上实验的说法正确是（ ）
| 组别 | 药品1 | 药品2 | 实验现象 |
| Ⅰ | 0.1mol/LNaOH溶液 | 0.1mol/LMgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| Ⅱ | 0.1mol/L氨水 | 0.1mol/LMgCl2溶液 | 无现象 |
| Ⅲ | 1mol/L氨水 | 1mol/LMgCl2溶液 | 现象Ⅲ |
| Ⅳ | 1mol/L氨水 | 0.1mol/LMgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| Ⅴ | 0.1mol/L氨水 | 1mol/LMgCl2溶液 | 无现象 |
| A、实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动 |
| B、实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中 |
| C、由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象 |
| D、实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp |
钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气中CO的体积分数的关系如图：