题目内容
a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）
| A、分子数 | B、原子数 |
| C、质子数 | D、质量 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．分子数目之比等于物质的量之比；
B．氢原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，氦原子物质的量等于氦气物质的量；
C．氢气分子含有2个质子，氦气分子含有2个质子；
D．根据m=nM计算判断．
B．氢原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，氦原子物质的量等于氦气物质的量；
C．氢气分子含有2个质子，氦气分子含有2个质子；
D．根据m=nM计算判断．
解答：
解：A．分子数目之比等于物质的量之比，a mol H2和2a mol氦气含有分子数目不相等，故A错误；
B．氢原子物质的量为2amol，氦气是单原子分子，氦原子物质的量为2amol，故二者含有原子数目相等，故B正确；
C．amol氢气含有质子为2amol，2amol氦气含有质子为4amol，二者含有质子数目不相等，故C错误；
D．a mol H2和2a mol氦气的质量之比为a×2：2a×4=1：4，故D错误，
故选B．
B．氢原子物质的量为2amol，氦气是单原子分子，氦原子物质的量为2amol，故二者含有原子数目相等，故B正确；
C．amol氢气含有质子为2amol，2amol氦气含有质子为4amol，二者含有质子数目不相等，故C错误；
D．a mol H2和2a mol氦气的质量之比为a×2：2a×4=1：4，故D错误，
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握微粒构成．
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等质量的下列物质完全燃烧消耗氧气最多的是（ ）
| A、C2H6 |
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N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
关于以上实验的说法正确是（ ）
| 组别 | 药品1 | 药品2 | 实验现象 |
| Ⅰ | 0.1mol/LNaOH溶液 | 0.1mol/LMgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| Ⅱ | 0.1mol/L氨水 | 0.1mol/LMgCl2溶液 | 无现象 |
| Ⅲ | 1mol/L氨水 | 1mol/LMgCl2溶液 | 现象Ⅲ |
| Ⅳ | 1mol/L氨水 | 0.1mol/LMgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| Ⅴ | 0.1mol/L氨水 | 1mol/LMgCl2溶液 | 无现象 |
| A、实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动 |
| B、实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中 |
| C、由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象 |
| D、实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp |