题目内容
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| C、任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA |
| D、22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；
B．缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；
C．甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．
B．缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；
C．甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．
解答：
解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；
B．没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；
C．16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA，故C正确；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；
故选C．
B．没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；
C．16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA，故C正确；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
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下列选项正确的是（ ）
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| C、使石蕊呈蓝色的溶液中，可能存在大量的：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
| D、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，5.6L氧气含有n1个O2，则NA为4n |
| B、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA |
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| D、标准状况下，18g水中所含的原子数为8NA |
N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是（ ）
| A、．391.6 kJ/mol |
| B、1174.7kJ/mol |
| C、．700.2kJ/mol |
| D、．541.4kJ/mol |