Question

有200mL MgCl₂  和 AlCl₃ 的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（　　）

• A、40mL
• B、72 mL
• C、80 mL
• D、128mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据MgCl₂和AlCl₃的混合溶液与碱的反应可知，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺恰好转化为AlO₂^-，先利用电荷守恒来计算Al³⁺的浓度，再根据反应方程式计算即可．

解答： 解：MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中Mg²⁺浓度为0.2mol?L^-1，Cl^-浓度为1.3mol?L^-1，
设Al³⁺的浓度为x，由电荷守恒可知，
0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，
解得x=0.3mol/L，
则将Mg²⁺、Al³⁺的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
由发生反应为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
             1      2
        0.04mol     0.08mol
    AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
     1      4
0.06mol    0.24mol
使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，
则需加4mol?L^-1NaOH溶液的体积为

0.32mol

4mol/L

=0.08L=80mL，
故选C．

点评：本题考查离子的分离及利用化学反应方程式的计算，明确Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答．