题目内容
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol?L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，各种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示）在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（1）e处反应的离子方程式为
（2）b处的实验现象：
（3）c处反应的化学方程式为
（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱顺序是
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反应方程式；高锰酸钾是氧化剂盐酸是还原剂，根据高锰酸钾和参加氧化还原反应的盐酸的计量数判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，结合元素化合价的变化计算；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
（2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，结合元素化合价的变化计算；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：
解：（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO4，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1：5；
（2）生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，
故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液由浅绿色变为红色；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，即有0.01mol氯气被吸收，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，则转移电子0.01mol，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；0.01；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由e处反应可知氧化性为KMnO4＞Cl2，由d处反应可知氧化性为Cl2＞FeCl3，则氧化性由强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，故答案为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1：5；
（2）生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，
故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液由浅绿色变为红色；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，即有0.01mol氯气被吸收，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，则转移电子0.01mol，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；0.01；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由e处反应可知氧化性为KMnO4＞Cl2，由d处反应可知氧化性为Cl2＞FeCl3，则氧化性由强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，故答案为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
点评：本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．
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