下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A．NaClB．MgCl2C．NaHCO3D．H2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

A．

NaCl

B．

MgCl₂

C．

NaHCO₃

D．

H₂CO₃

分析强酸弱碱盐在水溶液中发生水解反应，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，以此来解答．

解答解：A．NaCl不水解，显中性，故A不选；
B．MgCl₂为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B选；
C．NaHCO₃为强碱弱酸盐，水解显碱性，故C不选；
D．H₂CO₃为酸，电离显酸性，故D不选；
故选B．

点评本题考查盐类水解规律，为高频考点，把握有弱酸或弱碱离子发生水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解显酸性与电离显酸性的区别，题目难度不大

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18．短周期元素A～I的原子半径和化合价数据见表：

元素编号	A	B	C	D	E	F	G	H	I
原子半径/nm	0.037	0.071	0.074	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高或最低化合价	+1	-1	-2	-3	+3	-2	+3	+1	+1

请用化学用语回答下列问题：
（1）E、G、H对应的元素符号分别是B、Al、Li．
（2）上述所有元素中，非金属性最强的是F（填元素符号，下同）．
（3）C元素与其他元素均能形成二元化合物，与其形成二元化合物种类最多的元素是N．
（4）F、G、H三种元素的简单离子中，半径最大的是S^2-（填离子符号）．
（5）由A、E和I三种元素组成的化合物IEA₄，被称为“万能还原剂”，其受热分解生成离子化合物IA和两种非金属单质，则该反应的化学方程式为2NaBH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H₂↑+2B．IA中A^-离子的结构示意图为

某工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．
发生器中生成ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．

10．只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（　　）

Na₂SO₄溶液

17．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
	B．	氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH^-+H⁺═H₂O
	C．	二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2OH^-═H₂SiO₃
	D．	碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

7．在一定条件下，可逆反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol¹，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）

	A．	降低温度，可提高反应速率
	B．	加入合适的催化剂，可提高N₂的转化率
	C．	N₂的正反应速率等于NH₃的逆反应速率
	D．	反应物和生成物的浓度都不再发生变化

2．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{△}{\;}$3Cu+1 CuCl₂+1N₂↑+4（H₂O）
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠固体或碱石灰．
②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
③实验结束时，应首先Ⅱ（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯 II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe₂O₃，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．

序号	固体成分（填化学式）
1
2
3

19．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO₃）₂•3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu（NO₃）₂．设计的合成路线如下：
Cu屑（含Fe）$→_{①}^{足量HNO_{3}}$ $→_{②}^{调pH}$ Cu（NH₃）₂溶液$\stackrel{③}{→}$Cu（NH₃）₂•3H₂O晶体$→_{④}^{SOCl}$无水Cu（NH₃）
已知：Cu（NO₃）₂•3H₂O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO₃）₂•Cu（OH）₂$\stackrel{200℃}{→}$CuO，SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体．
请回答：（1）第②步调pH适合的物质是CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃（填化学式）
（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于170℃），加热至溶液表面形成一层晶膜．为得到较大颗粒的Cu（NO₃）₂•3H₂O晶体，可采用的方是形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度（填一种）
（3）第④步中发生反应的化学方程式是Cu（NO₃）₂•3H₂O+3SOC1₂=Cu（NO₃）₂+3SO₂↑+6HCI↑．
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（夹持及控温装置省略，如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由在AB之间增加干燥装置，防止B中的水蒸气进入A中装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）

（5）为测定无水Cu（NO₃）₂产品的纯度，可用分光光度法．
已知：4NH₃•H₂O+Cu²⁺=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O；Cu（NH₃）₄²⁺对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu²⁺在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH₃）₄²⁺的吸光度A与Cu²⁺标准溶液浓度关系如图2所示：准确称取0.3150g无水Cu（NO₃）₂，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃•H₂O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu（NO₃）₂产品的纯度是95.5%（以质量分数表示）．

已知溶液中：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点反应的离子方程式为 IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺
	B．	b点到c点反应的离子方程式为 IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
	C．	当溶液中的I^-为0.4 mol时，加入的KIO₃只能为0.4 mol
	D．	若往100 mL 1mol/L的KIO₃溶液中逐滴滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为 2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺