在一定条件下.可逆反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol1.达到化学平衡状态时.下列说法正确的是( )A．降低温度.可提高反应速率B．加入合适的催化剂.可提高N2的转化率C．N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率D．反应物和生成物的浓度都不再发生变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．在一定条件下，可逆反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol¹，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）

	A．	降低温度，可提高反应速率
	B．	加入合适的催化剂，可提高N₂的转化率
	C．	N₂的正反应速率等于NH₃的逆反应速率
	D．	反应物和生成物的浓度都不再发生变化

分析 A．降低温度，反应速率减小；
B．催化剂对平衡移动无影响；
C．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
D．平衡时各组分的浓度不变．

解答解：A．降低温度，反应速率减小，且该反应为放热反应，平衡正向移动，故A错误；
B．催化剂对平衡移动无影响，则不能提高转化率，故B错误；
C．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时N₂的正反应速率不等于NH₃的逆反应速率，故C错误；
D．平衡时各组分的浓度不变，则平衡时反应物和生成物的浓度都不再发生变化，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度对平衡移动的影响、平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

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+CH₂═CH-M$→_{碱}^{Pb}$

=CH-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：
（1）A的名称为丙烯醛，D的结构简式为

．
（2）C含有官能团名称是酯基、碳碳双键；F→G 的反应类型是取代反应或水解反应．
（3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃↑．1molE最多能和3 mol NaOH发生反应．
（4）F多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：

中任意2种．
Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ．能与新制Cu（OH）₂按物质的量比1：2发生氧化反应
（5）试写出以苯和丙烯为原料，合成

的路线流程图：

18．FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	1L1mol•L^-1KClO₃溶液中含有的氯离子数目为N_A
	B．	22.4LH₂含有的分子数目为N_A
	C．	等质量的C₂H₂与C₆H₆含有的原子总数相等
	D．	1molZn变为Zn²⁺时失去的电子数目为N_A

2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

12．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl₂分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N_A
	B．	将N_A个NH₃分子溶于1 L水中得到1 mol•L^-1的氨水
	C．	标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 N_A
	D．	常温常压下，32gO₂、O₃的混合物含有2N_A个氧原子

7．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC₂O₄为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子	Ca²⁺	Fe³⁺
完全沉淀时的pH	13	4.1

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质．
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是静置，向上层清液中继续滴加氨水若无红褐色沉淀生成则说明D已沉淀完全，否则未沉淀完全．
（4）用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL．

①此步操作过程中KMnO₄标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母）B．
②滴定到终点，现象无色变为浅红色，静置后，如图3方法读取KMnO₄标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为0.3%．

4．金属材料在日常生活中必不可少，铁、铜等金属及其化合物用途非常广泛．
Ⅰ．实验室欲制备Cu（NO₃）₂ 晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂ 乙：Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
（1）生成相同物质的量的Cu（NO₃）₂，消耗的HNO₃的物质的量，甲＞乙（填＞、＜、=）．从环保角度分析，乙同学的方案更合理．
（2）乙同学想利用制备Cu（NO₃）₂晶体配置400mL 0.5mol/L的Cu（NO₃）₂溶液，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管．
Ⅱ．现有一包红色粉末，某化学实验小组欲通过实验来探究是否由Cu、Fe₂O₃组成，过程如下：
（1）提出假设：
假设1．红色粉末是Cu和Fe₂O₃的混合物；
假设2．红色粉末是Fe₂O₃；
假设3．红色粉末是Cu．
（2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设3成立，则实验现象是红色粉末全部溶解，溶液变为蓝色．
②为了探究假设1和假设2哪一组成立，继续向所得溶液加入足量的铁粉，若观察到现象为有红色固体析出则假设1成立．
③有同学提出，若混合物中Cu含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．为进一步探究假设1和假设2哪一组成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设1成立，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色；若假设2成立，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色．
④另有同学认为用稀硫酸和KSCN试剂就能直接验证假设1、2、3哪个成立．请写出假设1成立时的实验操作及现象取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN试剂，溶液变为血红色．
Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL 4mol•L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为14g．

5．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4N_A
	B．	足量的Fe与6.72LCl₂反应转移的电子数为0.6N_A
	C．	密闭容器中1molN₂与4molH₂反应生成的NH₃分子数小于2N_A
	D．	3g乙烷含有共用电子对为0.6N_A