Question

2．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{△}{\;}$3Cu+1 CuCl₂+1N₂↑+4（H₂O）
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠固体或碱石灰．
②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
③实验结束时，应首先Ⅱ（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯    II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe₂O₃，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．

序号	固体成分（填化学式）
1
2
3

Answer 1

分析 （1）依据化合价升降法进行配平，结合电子守恒和原子守恒书写化学方程式；
（2）①仪器名称为分液漏斗，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，吸收水蒸气得到干燥的氨气；
②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C；
③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出；
④由MxOy～YH₂O关系计算得到M的相对原子质量；
（3）若金属氧化物MxOy为Fe₂O₃，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

解答 解：（1）依据反应前后原子守恒可知生成物缺项为生成的水，CuO+NH₄Cl-Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O，铜元素化合价+2价变化为0价，化合价降低，氮元素化合价-3价变化为0价，元素化合价升高，最小公倍数为6，则电子守恒和原子守恒配平书写得到化学方程式为4CuO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4 H₂O，
故答案为：4；2；3；1；1；4H₂O；
（2）通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水，
①仪器a名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，
故答案为：分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；
②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC，
故答案为：BDADC；
③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，熄灭A装置的酒精灯，
故答案为：Ⅱ；
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，
由MxOy～YH₂O关系计算
xM+16y       18y
mg                ng
M=$\frac{（18m-16n）y}{nx}$，
则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$，
故答案为：$\frac{（18m-16n）y}{nx}$；
（3）若金属氧化物MxOy为Fe₂O₃，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案为：

序号	固体成分（填化学式）
1	Fe
2	Fe和Fe2O3
3

点评 本题考查了物质组成和产物的实验测定和分析判断，主要是实验过程、实验现象、实验装置连接和顺序的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．