题目内容
1L0.1mol?L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（ ）
| A、转移的电子数是1.204×1022 |
| B、阳极上产生112mLO2（标准状况） |
| C、溶液的浓度变化为0.08mol?L-1 |
| D、反应中有0.01molAg被氧化 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3．
| ||
解答：
解：阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；
阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；
电池反应为4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3；
阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，
溶液中银离子物质的量为0.1mol；
A、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol×6.02×1023=1.204×1022个，故A正确；
B、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol，所以阳极不能生成氧气，故B错误；
C、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故C错误；
D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；
故选A．
阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；
电池反应为4AgNO3+2H2O
| ||
阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，
溶液中银离子物质的量为0.1mol；
A、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol×6.02×1023=1.204×1022个，故A正确；
B、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol，所以阳极不能生成氧气，故B错误；
C、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故C错误；
D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了电解原理的应用，主要是电极反应电极产物判断，电子守恒的计算应用，题目较简单，关键是阳极是活性电极银，失电子发生氧化反应．
练习册系列答案
相关题目
已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：X+H2O干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下分析以上数据，下列有关叙述错误的是．（ ）
| 物质 | 干燥效率 | 物质 | 干燥效率 |
| MgO | 0.008 | ZnCl2 | 0.8 |
| CaO | 0.2 | ZnBr2 | 1.1 |
| A、MgO的干燥性能比CaO好 |
| B、干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 |
| C、MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 |
| D、上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子小 |
由CO、CH4和C2H2组成的混合气体4.48L（标况），在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量的浓H2SO4再通过足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，则混合气体中含C2H2的物质的量n为（ ）
| A、n＜0.1mol |
| B、n=0.1mol |
| C、0.1mol＜n＜0.15mol |
| D、无法确定 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
| ||
| B、100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NA | ||
| C、0.1 mol CH4所含质子数为NA | ||
| D、0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA |