题目内容
7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 | |
| B． | 平衡时，其他条件不变，增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 | |
| C． | 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 | |
| D． | 单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1：2 时，反应达到平衡 |
分析 A．平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
B．可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动；
C．催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动；
D．反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比．
解答 解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
B．增大一种反应物浓度，其它反应物转化率增大，则增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；
C．使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故C错误；
D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故D正确．
故选D．
点评 本题考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动的影响等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的分析、理解能力及对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
相关题目
2．Na2O2 和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．
（1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设．
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
（3）小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i．Na2O2 与水反应会生成H2O2；
ii．NO2-具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-
进行实验：
进行实验：
①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液．
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2-，该实验的现象是KMnO4溶液褪色．
③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰．
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．
（1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设．
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
| 序号 | 操作步骤 | 现象 |
| 实验1 |  ①按如图组装仪器，打开K，将气球中的Na2O2粉末导入试管中，振荡，充分反应 | 试管内红棕色消失，气球变瘪 |
| ②试管冷却后，打开胶塞，加入5mL蒸馏水 | 未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液 |
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
（3）小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i．Na2O2 与水反应会生成H2O2；
ii．NO2-具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-
进行实验：
| 序号 | 操作步骤 | 现象 |
| 实验2 | 取实验1所得清液， 向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液，再调节此溶液pH至7左右 | / |
| 实验3 | 取实验2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 |
| 序号 | 操作步骤 | 现象 |
| 实验4 | ①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 | 滴入NaNO3溶液，无明显变化，加入浓硫酸后，溶液变棕色 |
| ②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 | 加入NaNO2溶液，立即变棕色，加入浓硫酸后，溶液无明显变化 | |
| ③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5mL98%的浓硫酸 | 滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色，加入浓硫酸后，溶液变深棕色 |
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2-，该实验的现象是KMnO4溶液褪色．
③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰．
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．
12．下列表述中正确的是（ ）
| A． | 放热反应在常温下均能自发进行 | |
| B． | 已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol | |
| C． | 反应热的大小与反应物和生成物的键能无关 | |
| D． | 含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等 |
19．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为566 kJ•mol-1 | |
| B． | 如图可表示由CO生成CO2的反应过程中能量变化的过程 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol | |
| D． | CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 mol |
16．常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min） | |
| B． | 该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能） | |
| C． | 升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动 | |
| D． | 使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 |
17．维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转化为Fe2+，这说明维C是（ ）
| A． | 电解质 | B． | 氧化剂 | C． | 还原剂 | D． | 胶体 |