题目内容
4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 56g金属铁完全反应时失去的电子数为一定为2NA | |
| B． | 18g水所含的电子数目为NA | |
| C． | 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体所含的原子数目为3NA | |
| D． | 在常温常压下，11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5 NA |
分析 A、铁反应后可能变为+2价，还可能变为+3价；
B、求出水的物质的量，然后根据水含10个电子来分析；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答 解：A、铁反应后可能变为+2价，还可能变为+3价，故56g铁即1mol铁失去电子可能为2NA个，还可能为3NA个，故A错误；
B、18g水的物质的量为1mol，而水含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，则含3NA个原子，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影响．
15．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀盐酸 | |
| B． | 将100mL18mol•L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液 | |
| C． | 将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol•L-1的NaOH溶液 | |
| D． | 将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 |
12．现有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）．假定电解后溶液体积仍为200ml），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解过程中共转移0.4 mol电子 | B． | 原混合液中c（K+）为2.0 mol•L-l | ||
| C． | 电解得到的Cu的质量为6.4 g | D． | 电解后溶液中c（H+）为0.1 mol•L-l |
19．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | CuO、Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 | |
| B． | SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物 | |
| C． | NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐 | |
| D． | 金属氧化物都是碱性氧化物 |
9．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | PbO2为还原剂，具有还原性 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 | |
| C． | 生成1mol的Pb2+，转移的电子的物质的量为2mol | |
| D． | 酸性环境下MnO4-具有强氧化性，其氧化性强于PbO2 |
16．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
| A． | O3 | B． | CO | C． | Cl2 | D． | NH3 |
13．
用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（ ）
用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（ ）| A． | 0.5 mol•L-1、160 mL | B． | 1.0 mol•L-1、160 mL | ||
| C． | 0.5 mol•L-1、80 ml | D． | 1.0 mol•L-1、80 ml |
