Question

15．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L^-l的稀盐酸
• B． 将100mL18mol•L^-1的浓H₂SO₄和100mL水混合，可配成9moI•L^-l的H₂SO₄溶液
• C． 将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol•L^-1的NaOH溶液
• D． 将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1

Answer 1

分析 A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=$\frac{n}{V}$判断；
B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL；
C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质；
D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关．

解答 解：A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=$\frac{n}{V}$知，溶液浓度小于1mol/L，故A错误；
B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL，则二者混合后溶液物质的量浓度大于9mol/L，故B错误；
C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质，将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，冷却至室温后溶液体积小于100mL，则配成的NaOH溶液浓度大于1mol/L，故C错误；
D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断、计算能力，正确理解c=$\frac{n}{V}$中各个字母含义是解本题关键，易错选项是C．